日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

1．對于可逆反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

	A．	若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，則反應達到平衡狀態
	B．	達到平衡狀態后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質的量之比為4：5：4：6
	C．	達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大
	D．	達到平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

20．“溫室效應”是全球關注的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．
（1）下列措施中，不利于降低大氣中CO₂濃度的有c（填字母）．
a．減少化石燃料的使用
b．植物造林，增大植被面積
c．用家用汽車代替公交車
d．利用太陽能、風能、潮汐能
e．采用節能技術，盡可能地降低含碳燃料的用量
（2）將CO₂轉化為有機物可有效實現碳循環．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a.6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
d.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）
（3）該題“第（2）問”中的一種有機物能與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂該有機物所含的官能團是羧基（寫名稱），寫出該有機物與Na₂CO₃，溶液反應放出CO₂的化學方程式2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．
（4）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想．有人根據液態CO₂密度大于海水密度的事實，設想將CO₂液化后，送入深海海底，以減少大氣中CO₂的濃度．為使CO₂液化，可采取的措施是d（填字母）．
a．減壓、升溫b．增壓、升溫c．減壓、降溫d．增壓、降溫．

19．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Ba²⁺雜質；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數分別為3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO₄中只有S被還原，且1mol SrSO₄反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）“濾渣”是BaSO₄．（寫化學式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是既溶解晶體表面附著的雜質，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失．
②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（此時溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是溶液由無色變為血紅色，且30s不褪色．

18．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的SO₄^2-（填離子符號），寫出發生反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
（2）第④步中所用試劑的化學式為Na₂CO₃．
（3）第③步的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃（填化學式）．
（5）要完成第 ⑦步操作，應進行中下列哪步操作？AB
A．蒸發結晶   B．過濾     C．蒸餾     D．萃取分液．

17．體積完全相同的兩個容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO₂的濃度a，B中SO₂的濃度b，則A，B兩容器中SO₂濃度的關系正確的是（　　）

A．

a=b

B．

a＜b＜2a

C．

2a=b

D．

2a＜b

16．如圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標號的儀器名稱：
①燒杯，②漏斗；
（2）過濾時玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗中液體的液面應該低于濾紙的邊緣（選 漏斗 或 濾紙）；
（3）蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不勻而飛濺；等到蒸發皿中出現較較多固體時，停止加熱，但要用玻璃棒繼續攪拌，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．移去蒸發皿時所使用的儀器是坩堝鉗．
（4）若粗鹽質量是6g，精鹽質量是5g，那么精鹽的產率=$\frac{精鹽質量}{粗鹽質量}$×100%=83.3%．

15．海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）            B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）           D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）C溶液，反應的離子方程式為ICl+I^-=Cl^-+I₂．
A．KIO₃        B．HClO         C．KI        D．Br₂
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）．

①缺石棉網，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進出水方向顛倒，④．．
（5）實驗中使用水浴的原因是有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．

14．下列敘述正確的選項是（　　）

	A．	對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大
	B．	結構式為和的物質互為同分異構體
	C．	根據反應：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的強弱的順序為：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
	D．	過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應后稱量固體質量為27.20克，則該固體物質的化學式為NaBO3•H2O

13．硼及其化合物在生產生活中有著重要的應用．
（1）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，在水溶液中會電離產生[B（OH）₄]^-離子，寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（2）硼砂化學式為Na₂B₄O₇•l0H₂O，生產硼砂時的廢渣是硼鎂泥，其主要成分是MgO，還含有CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

①硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B除含有Al（OH）₃之外還含有的成分有Fe（OH）₃、MnO₂（填化學式）；寫出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
③趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出．
④上述操作1為蒸發濃縮、冷卻結晶．
（3）NaBH₄^-“萬能還原劑”，其在酸性條件下不能穩定存在，會產生一種氣體，該氣體電子式為H：H．
（4）設計實驗證明：非金屬性：硼＜碳向NaB（OH）₄溶液中通入二氧化碳氣體發生反應生成硼酸，說明碳酸酸性大于硼酸，證明碳的非金屬性大于硼．

12．無水芒硝（Na₂SO₄）是重要的工業原料，具有十分廣泛的用途．回答下列問題：
Ⅰ．無水芒硝制備Na₂S的流程如圖（a）所示：

（1）若煅燒時，生成氣體為物質的量之比1：1的CO和CO₂，則發生反應的化學方程式為3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）用稀堿液浸取比用熱水好，理由為熱水能促進Na₂S水解，而稀堿可抑制Na₂S水解．
（3）進行過濾操作時，玻璃棒的作用為引流．
（4）Na₂S常用于除去皮革工業廢水中的汞，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）的關系如圖（b）所示．為使除汞效果最佳，應控制的條件x=12；pH的范圍為9～10之間．
（5）25℃時，Ksp（HgS）=1.6×10^-52．該溫度下，0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，HgS的溶解度為3.728×10^-50g．（假設溶液密度ρ=1.0g•mL^-1）
Ⅱ．無水芒硝制備Na₂S₂O₃．
（6）第一步：一定條件下，將H₂S通入芒硝溶液中，生成Na₂SO₃和S；第二步：Na₂SO₃和S粉反應生成Na₂S₂O₃；第三步：分離提純．
①第一步反應的離子方程式為2H₂S+SO₄^2-+4H⁺═3S↓+4H₂O．
②用第三步所得Na₂S₂O₃配制成0.01000mol•L^-1標準液，滴定25.00mL碘水．滴定時，所用指示劑的名稱為淀粉；若滴定時平均消耗標準液的體積為10.00mL，發生的反應為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，則該碘水中I₂的含量為5.08×10^-4g•mL^-1．