Question

14．下列敘述正確的選項是（　　）

• A． 對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大
• B． 結構式為和的物質互為同分異構體
• C． 根據反應：NaA+CO₂（少量）+H₂O═HA+NaHCO₃； 2NaB+CO₂+H₂O═2HB+Na₂CO₃，可以得出酸的強弱的順序為：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB
• D． 過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）是一種優良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應后稱量固體質量為27.20克，則該固體物質的化學式為NaBO₃•H₂O

Answer 1

分析 A．若升高溫度后平衡向著逆向移動，則平衡常數會減小；
B．和的分子式組成、結構完全相同，為同一種物質；
C．根據強酸制取弱酸原理分析；
D．過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）的物質的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，70℃以上質量變化為27.20g，質量變化30.8g-27.20g=3.6g，減少水的質量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，據此分析判斷得到化學式．

解答 解：A．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，但是溫度升高后平衡常數不一定增大，如放熱反應中，升高溫度后平衡向著逆向移動，平衡常數減小，故A錯誤；
B．和中氯原子連接在同一碳原子上，為四面體構型，不存在同分異構體，為同一物質，故B錯誤；
C．根據反應NaA+CO₂（少量）+H₂O═HA+NaHCO₃可知酸性H₂CO₃＞HA，根據反應2NaB+CO₂+H₂O═2HB+Na₂CO₃可知酸性HCO₃^-＞HB，則酸的強弱的順序為：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，故C正確；
D．過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）的物質的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，70℃以上質量變化為27.20g，質量變化30.8g-27.20g=3.6g，減少水的質量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則1molNaBO₃•4H₂O失去水1mol，則T₂℃時所得晶體的化學式為NaBO₃•3H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡的影響因素、酸性強弱比較、同分異構體判斷、分子式確定的計算等知識，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及判斷方法，A為易錯點，注意溫度升高后平衡常數不一定增大，試題培養了學生的靈活應用能力．