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9．如圖是可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正反應在不斷進行，速率在逐漸減小
B．t2時，反應到達限度，在此條件下N2的轉化率達到最大
C．t2-t3，反應不再發生，各物質的物質的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物質的量濃度相等

分析 A．t1時，正反應速率減小，逆反應速率增大；
B．t2時，達平衡狀態，反應到達限度；
C．t2-t3時間段，各物質的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，v正═v逆＞0；
D．t3以后，達到平衡狀態，各物質的濃度保持不變．

解答 解：A．該反應是可逆反應，t1時，正反應速率減小，逆反應速率增大，正逆反應同時進行，故A錯誤；
B．t2時，達平衡狀態，正逆反應速率相等，反應到達限度，反應物的轉化率最大，反應體系中NH3的濃度達到最大值，故B正確；
C．t2-t3時間段，各物質的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，v正═v逆＞0，反應沒有停止，故C錯誤；
D．t3以后，達到平衡狀態，各物質的濃度保持不變，但各物質的濃度不一定相等，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了反應速率（v）與時間（t）的關系曲線分析，明確圖象中曲線變化趨勢含義是解本題關鍵，知道化學平衡狀態判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．3.01×1022個O2的物質的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子個數是12.04×1023個，所含氫原子的物質的量是4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．經過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質，但還含有部分可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同學按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發、蒸發結晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa2CO3過量，反之，則沒有過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究化學反應的快慢和限度對工業生產具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業制備硫酸的重要一步反應．一定溫度下的恒容容器中，使用V2O5催化劑時，逆反應的速率增大（填“增大”、“不變”、“減小”）；該反應達平衡狀態時，向容器中充入惰性氣體，容器內的壓強增大（同上），此時正反應速率不變（同上）；在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別為c1、c2，則時間間隔t1至t2內，SO3（g）生成的反應速率表達式為$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
（2）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義．密閉容器中，在400℃、30MPa條件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的n（NH3）、n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．
①能夠表明該反應達平衡狀態的點是de；
②a點正反應速率和逆反應速率的關系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
③點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處的n（N2）的大小關系為等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進行如下實驗對過硫酸鈉的制取和性質進行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補充的實驗儀器或裝置有a、b、c（填下列序號）．
a．溫度計      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發生反應的同時需要持續通入N2的目的是使三頸燒瓶內產生的NH3及時排除，減少副反應②的發生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產生無色無味的氣體，陽極上HSO4-被氧化生成過硫酸根．其化學方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時發現反應先慢后快，對此甲、乙兩同學提出以下兩種假設：
甲：可能是該反應放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應生成的Cu2+對該反應起催化作用．
實驗驗證】該小組為驗證乙的假設，分別取3.2gCu置于大試管中，進行了如下實驗．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實驗編號操作現象及結論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的選項是（　　）
A．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大
B．結構式為和的物質互為同分異構體
C．根據反應：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的強弱的順序為：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
D．過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應后稱量固體質量為27.20克，則該固體物質的化學式為NaBO3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，則反應達到平衡狀態
B．達到平衡狀態后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質的量之比為4：5：4：6
C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．達到平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定條件下已達到化學平衡狀態．由于改變一個條件，達到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應方向移動的是（　　）
①I2（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I2（g）轉化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應速率增大．
A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2 mol

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