Question

1．對于可逆反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

• A． 若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH₂O，則反應達到平衡狀態
• B． 達到平衡狀態后，NH₃、O₂、NO、H₂O（g）的物質的量之比為4：5：4：6
• C． 達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大
• D． 達到平衡時，5v_正（O₂）=4v_逆（NO）

Answer 1

分析 A．計算消耗的H₂O的物質的量，與生成的H₂O的物質的量比較判斷；
B．到達平衡時，反應混合物的物質的量關系與起始投入量及轉化率有關；
C．濃度越大速率越大；
D．可逆反應到達平衡時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數之比．

解答 解：A．單位時間內生成xmolNO的同時也生成1.5xmolH₂O，為正反應方向，消耗1.5xmolH₂O為逆反應方向，正逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態，故A正確；
B．到達平衡時，反應混合物的物質的量關系與起始投入量及轉化率有關，達到化學平衡時，NH₃、O₂、NO、H₂O物質的量之比可能為4：5：4：6，也可能不是，故B錯誤；
C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應物和生成物的濃度減少，反應速率減慢，故C錯誤；
D．4v（O₂）_正=5v（NO）_逆，反應為處于平衡狀態，5v_正（O₂）=4v_逆（NO）不是平衡狀態，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態的特征與判斷，難度中等，注意理解化學平衡狀態，選擇判斷化學平衡的物理量，應隨反應進行發生變化，該物理量由“變化”到“不變化”，說明到達平衡，試題有利于培養學生的分析、理解能力．