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16.如圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖,試回答:
(1)寫出標號的儀器名稱:
①燒杯,②漏斗;
(2)過濾時玻璃棒起引流作用,玻璃棒靠三層濾紙,漏斗中液體的液面應該低于濾紙的邊緣(選 漏斗 或 濾紙);
(3)蒸發濾液時,用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不勻而飛濺;等到蒸發皿中出現較較多固體時,停止加熱,但要用玻璃棒繼續攪拌,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干.移去蒸發皿時所使用的儀器是坩堝鉗.
(4)若粗鹽質量是6g,精鹽質量是5g,那么精鹽的產率=$\frac{精鹽質量}{粗鹽質量}$×100%=83.3%.

分析 (1)根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析;
(2)根據過濾操作的注意事項分析即可,過濾操作要遵循“一貼”“二低”“三靠”的 原則,
一貼:濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁.
二低:濾紙低于漏斗邊緣,濾液低于濾紙邊緣.
三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒靠在三層濾紙上,漏斗尖嘴緊靠燒杯內壁.
(3)根據玻璃棒的作用和蒸發時的實驗操作進行分析;
(4)根據精鹽的產率的計算方法進行分析.

解答 解:(1)通過分析圖中所指儀器可知,①是燒杯,②是漏斗;故答案為:燒杯;漏斗;
(2)過濾時玻璃棒起引流作用,玻璃棒靠三層濾紙,漏斗中液體的液面應該低于濾紙的邊緣;故答案為:玻璃棒,三,濾紙;
(3)蒸發濾液時,用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不勻而飛濺;等到蒸發皿中出現較較多固體時,停止加熱,但要用玻璃棒繼續攪拌,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干,移去蒸發皿時所使用的儀器是坩堝鉗;故答案為:防止液體受熱不勻而飛濺;較多固體,攪拌,坩堝鉗;
(4)精鹽的產率=$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%;故答案為:83.3%.

點評 對于過濾操作,很多同學都掌握的差不多,但完全掌握過濾的方方面面,很多同學做不到.這就需要同學們在以后的學習過程中,多總結,理解性的去記憶.

練習冊系列答案
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17.下列物質屬于天然高分子化合物的是(  )
A.淀粉B.葡萄糖C.氨基酸D.油脂

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7.碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體.工業上從弱堿性鹵水(主要成份為MgCl2)中獲取MgCO3•3H2O的方法如下(如圖1):

 (1)寫出沉淀過程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓.
(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示,沉淀過程的操作為c(填序號)
a.向鹵水中滴加NaOH溶液,
b.向NaOH溶液中滴加鹵水,同時通入CO2
c.向鹵水中通CO2至飽和,然后滴加NaOH溶液,同時繼續通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至飽和,然后滴加鹵水,同時繼續通入CO2
(3)沉淀過程中的c(Mg2+)隨時間的變化如圖3所示,不同溫度下所得到的沉淀產物如圖4所示.沉淀過程選擇的溫度為313K,理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應的速率,也使得溶液中殘留的c(Mg2+)較小,提高Mg2+的沉淀率,但溫度過高易生成Mg5(OH)2(CO34•4H2O.

(4)寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時發生轉化的化學方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5(OH)2(CO34•4H2O+CO2↑+10H2O.
(5)在洗滌步驟中,表明產物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則已洗滌干凈.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.過硫酸鈉( Na2S2O8)是一種重要化工原料.某研究小組進行如下實驗對過硫酸鈉的制取和性質進行探究:
[查閱資料]①(NH42S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8

(1)裝置Ⅱ的作用是吸收NH3
(2)裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補充的實驗儀器或裝置有a、b、c(填下列序號).
a.溫度計      b.酒精燈      c.盛熱水浴的水槽     d.洗氣瓶
(3)裝置I發生反應的同時需要持續通入N2的目的是使三頸燒瓶內產生的NH3及時排除,減少副反應②的發生
Ⅱ.采用電解法制取Na2S2O8
(4)用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液,陰極上產生無色無味的氣體,陽極上HSO4-被氧化生成過硫酸根.其化學方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑.
[探究與反思]
(5)Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽,其化學方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4.觀察時發現反應先慢后快,對此甲、乙兩同學提出以下兩種假設:
甲:可能是該反應放熱,使溶液溫度逐漸升高,因此先慢后快.
乙:可能是該反應生成的Cu2+對該反應起催化作用.
實驗驗證】該小組為驗證乙的假設,分別取3.2gCu置于大試管中,進行了如下實驗.可選用的試劑有:5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu(NO32溶液、
蒸餾水.
實驗編號操作現象及結論
a加入2mL蒸餾水,再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液,振蕩紅色固體逐漸溶解,先慢后快.

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11.2015年8月12日,天津濱海新區爆炸事故確認有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強,遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體.氰化氫的沸點只有26攝氏度,因此相當容易揮發進入空氣,這就大大增加了中毒的風險.同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發生爆炸.回答下列問題
(1)寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理.氰化鈉與雙氧水相遇后,會釋放出氨氣同時析出白色晶體碳酸氫鈉,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發生爆炸,寫出化學反應方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O.
(4)爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進行廢水處理,

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是D;
A.混凝法B.中和法    C.沉淀法  D.氧化還原法
②步驟②反應無氣體放出,該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
③步驟③中,每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol,該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法.該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調節pH,Fe、Cr轉化成相當于Fe[FexCr(2-x)]O4(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態)的沉淀.處理1mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4•7H2O,下列結論正確的是D.
A.x=0.5,a=6   B.x=0.5,a=10        C.x=1.5,a=6      D.x=1.5,a=10.

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1.對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A.若單位時間生成xmolNO的同時,消耗1.5xmolH2O,則反應達到平衡狀態
B.達到平衡狀態后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物質的量之比為4:5:4:6
C.達到平衡狀態時,若增加容器體積,則反應速率增大
D.達到平衡時,5v(O2)=4v(NO)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是(  )
A.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時,消耗的CO是28g
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol
D.CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發生反應如下:
實驗I實驗II實驗III
反應溫度/℃800800850
c( A)起始/mol•L-1121
c( A)平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
2A(g)+B(s)?2D (g)△H<0,測得相關數據如下,分析可知下列說法不正確的是( 。
A.化學平衡常數實驗III的小于實驗I的
B.實驗放出的熱量關系為b>2a
C.實驗III 在30min達到平衡,用A表示此段時間的平均反應速率v (A)為0.005mol•L-1•min-1
D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學反應的反應熱
C.化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H<0,則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

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