Question

8．已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509kJ熱量時，消耗的CO是28g
• B． 如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

Answer 1

分析 A．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol；
根據蓋斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，根據反應計算參加反應CO物質的量；
B．由熱化學方程式可知，1molCO完全燃燒放出熱量283kJ；
C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量．

解答 解：A．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol；
根據蓋斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509kJ熱量時，則消耗CO為1mol，即28g，故A正確；
B．由熱化學方程式可知，1molCO燃燒放出熱量為283kJ，圖象中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖象中物質的量和焓變不統一，故B錯誤；
C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，所以反應2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算應用、蓋斯定律的應用、燃燒熱概念計算分析，熱化學方程式的書寫方法和計算應用是解題關鍵，題目難度中等，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學計算能力．