Question

19．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． CO的燃燒熱為566 kJ•mol^-1
• B． 如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程中能量變化的過程
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2 mol

Answer 1

分析 A．1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放熱為燃燒熱；
B．反應熱與物質的狀態有關；
C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；
D．依據熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析．

解答 解：A．由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，△H=-110.5 kJ•mol^-1不是碳的燃燒熱，故A錯誤；
B．反應熱與物質的狀態有關，圖中CO、O₂、CO₂的狀態均沒有標出，故B錯誤；
C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，則2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）的反應熱大于-452 kJ/mol，故C錯誤；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據蓋斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol；
CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，反應的一氧化碳物質的量為1mol，電子轉移為2 mol，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了反應熱與焓變，主要涉及燃燒熱、蓋斯定律的理解及有關計算等，難度不大，注意把握蓋斯定律的含義以及有關計算，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學計算能力．