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4．在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　　）
A．增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉化率、體積分數都增加
B．當單位時間內消耗SO2的物質的量和生成SO3的物質的量相同時，反應達到平衡狀態
C．充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動
D．升高溫度，平衡向左移動

分析 A．該反應為氣體體積減小的反應，增大反應體系的壓強，平衡正向移動；
B．單位時間內消耗SO2的物質的量和生成SO3的物質的量相同時，為正反應速率關系，不能體系正逆反應速率關系；
C．充入SO3氣體，生成物濃度增大；
D．△H＜0，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．該反應為氣體體積減小的反應，增大反應體系的壓強，平衡正向移動，則平衡后SO2的濃度、體積分數都減小，轉化率增加，故A錯誤；
B．單位時間內消耗SO2的物質的量和生成SO3的物質的量相同時，為正反應速率關系，不能體系正逆反應速率關系，不能判定平衡，故B錯誤；
C．充入SO3氣體，生成物濃度增大，平衡向左移動，故C錯誤；
D．△H＜0，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，即向左移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握化學平衡移動的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溫度、濃度、壓強對平衡的影響，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的選項是（　　）
A．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大
B．結構式為和的物質互為同分異構體
C．根據反應：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的強弱的順序為：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
D．過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應后稱量固體質量為27.20克，則該固體物質的化學式為NaBO3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A是一種相對分子量為28的氣態烴，其反應路線如圖1所示．已知E有果香味

請回答下列問題：
（1）寫出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．反應類型：加成反應．
A還可與氫氣反應生成F，光照條件下，F與氯氣混合，寫出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
標況下取F的同系物G 11.2L點燃，充分燃燒，將生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，寫出G可能存在的結構式及習慣命名（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2CH3為正丁烷，（CH3）2CHCH3為異丁烷
（2）B分子中的官能團名稱是羥基，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物質B在空氣中可以被氧化為C，此過程的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用圖2所示的裝置制取E．
該反應的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精燈加熱，將產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C2H4，C2H6，C4H10（寫分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表述中正確的是（　　）
A．放熱反應在常溫下均能自發進行
B．已知反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應，放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　　）
A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：Al＜Na
C．酸性強弱：H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發生可逆反應 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　　）
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．該可逆反應達平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設化學能全轉化為熱能）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動
D．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na2CO3溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl2溶液．
（1）以上正確的操作順序為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量．
（3）步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發結晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　　）
A．實驗操作時的環境溫度為22℃
B．實驗表明熱能可轉化為化學能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D．NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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