Question

12．下列表述中正確的是（　　）

• A． 放熱反應在常溫下均能自發進行
• B． 已知反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
• C． 反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關
• D． 含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH₂SO₄、1mol HNO₃的溶液反應，放出的熱量相等

Answer 1

分析 A．反應自發與否決定于焓變和熵變兩個因素；
B．燃燒熱指101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量；
C．反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差；
D．1molNaOH的溶液分別和含0.5molH₂SO₄、1mol HNO₃的溶液反應均生成1mol水．

解答 解：A．反應自發與否決定于焓變和熵變兩個因素，放熱的熵減小的反應高溫下不能自發進行，故A錯誤；
B．燃燒熱指的是在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，故水應為液態，故B錯誤；
C．反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，所以反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能有關，故C錯誤；
D．1molNaOH的溶液分別和含0.5molH₂SO₄、1mol HNO₃的溶液反應均生成1mol水，反應放熱為57.3kJ，放出的熱量相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變、反應自發進行的判斷、鍵能與反應熱的關系等，題目難度不大，注重把握燃燒熱和中和熱的概念，試題有利于培養學生的分析、理解能力．