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1．某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
該溫度下的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

分析 K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K減小，以此來來解答．

解答 解：由CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）可知，K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由△H＜0，可知該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K減小，在298K、398K時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2，
故答案為：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；＞．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡常數的含義、K與溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品．下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度
（ρ水=1g/cm3）		溶解性
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶
中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過  氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發而降低產品產率．
（2）三頸瓶中發生反應的化學方程式為，此反應的原子利用率理論上可達66.25%．【原子利用率=$\frac{期望產物的總質量}{全部反應物的總質量}$×100%】
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，影響產量．
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品．
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液                 
b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調節pH=2         
d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL．產品中苯甲酸的質量分數為87.84%．【苯甲酸相對分子質量：122.0】

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表述中正確的是（　　）
A．放熱反應在常溫下均能自發進行
B．已知反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應，放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　　）
A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：Al＜Na
C．酸性強弱：H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發生可逆反應 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（　　）
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．該可逆反應達平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設化學能全轉化為熱能）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動
D．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na2CO3溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl2溶液．
（1）以上正確的操作順序為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量．
（3）步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發結晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質分類的正確組合是（　　）
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 膽礬
CuSO4•5H2O		過氧化鈉二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學應用如下所示裝置研究物質的性質．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去水蒸氣．
（2）B中觀察到的實驗現象是有色布條不褪色．
（3）氯氣有毒，通常要用氫氧化鈉溶液對尾氣進行吸收處理．請畫出裝置圖（填在圖方框內），并寫出反應的化學方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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同步練習冊答案
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