Question

17．某同學應用如下所示裝置研究物質的性質．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去水蒸氣．
（2）B中觀察到的實驗現象是有色布條不褪色．
（3）氯氣有毒，通常要用氫氧化鈉溶液對尾氣進行吸收處理．請畫出裝置圖（填在圖方框內），并寫出反應的化學方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性；氯氣有毒，裝置中應加上尾氣吸收裝置．

解答 解：（1）氯氣中含有水蒸氣，需要用濃硫酸干燥，
故答案為：除去水蒸氣；
（2）通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯氣物漂白性，所以B中觀察到的實驗現象是有色布條不褪色；
故答案為：有色布條不褪色；
（3）尾氣中含有未反應的氯氣，所以不能直接排放到空氣中，應該在裝置C后面添加尾氣處理裝置，用一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯吸收多余的氯氣，圖為NaOH溶液；反應的化學方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：NaOH溶液；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣性質的探究實驗，題目難度不大，注意把握氯氣和次氯酸性質的差別，明確干燥的氯氣沒有漂白性是解題的關鍵．