Question

9．某校課外活動小組的同學們設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═2MnSO₄+2H₂SO₄
SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
請回答下列問題．
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O，
此反應體現了濃硫酸的氧化性；
（2）A裝置中的現象是品紅溶液褪色，證明含有S0₂氣體；
（3）B裝置的作用是除去S0₂；
（4）C裝置中的現象是澄清石灰水變渾濁；有同學認為該現象不足以證明結論的正確，原因S0₂也能與氫氧化鈣反應生成沉淀，改進措施是在B、C裝置之間再加一個A裝置．

Answer 1

分析 （1）木炭粉與濃硫酸反應生成SO₂和CO₂、水，據此寫出反應的化學方程式，該反應中濃硫酸表現了強氧化性；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，據此除去二氧化硫，
（4）二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水褪色，則C中澄清石灰水變渾濁，需要確定二氧化硫已經除盡，所以該方法不夠嚴密，應該在B、C裝置之間添加一個檢驗二氧化硫已經除盡的裝置．

解答 解：（1）木炭粉與濃硫酸反應生成SO₂和CO₂，反應的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O，該反應中S元素化合價降低，濃硫酸表現了強氧化性，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O；氧化；
（2）該反應中生成的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；S0₂；
（3）二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水褪色，檢驗二氧化碳前需要除去二氧化碳，所以B裝置的作用是除去二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，
故答案為：除去S0₂；
（4）C裝置由于檢驗二氧化碳，所以C中澄清石灰水變渾濁，由S0₂也能與氫氧化鈣反應生成沉淀，干擾了二氧化碳的檢驗，應該在B、C裝置之間添加一個A裝置，確保二氧化硫已經除盡，從而可確定使C中澄清石灰水變渾濁的為二氧化碳，
故答案為：澄清石灰水變渾濁；S0₂也能與氫氧化鈣反應生成沉淀；在B、C裝置之間再加一個A裝置．

點評 本題考查了濃硫酸的性質實驗，題目難度不大，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握碳與濃硫酸的反應實質，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．