Question

2．硫酸是常用的化學試劑和重要的化工原料．實驗室中我們用濃硫酸做過如下實驗．
（1）甲中的試劑是蔗糖；甲到乙發生的變化是化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）；此時濃硫酸表現出脫水性；
（2）從乙到丙所發生現象的原因是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）；此時濃硫酸表現的性質是氧化性
（3）將丙產生的蒸汽通人氯水時，可觀察到的現象是溶液的黃綠色逐漸變淺；當將丙產生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收時，吸收瓶底部有白色的硫酸鈣沉淀生成．則生成該沉淀的總離子方程式為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺；．

Answer 1

分析 （1）依據圖中藥品與現象可知該實驗為黑面包實驗，用到的藥品為蔗糖與濃硫酸，依據反應過程中現象及產物、濃硫酸的性質解答；
（2）濃硫酸具有強的氧化性，與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水；
（3）濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有還原性，能夠與氯氣發生氧化還原反應，次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，據此書寫反應的離子方程式．

解答 解：（1）依據圖中藥品與現象可知該實驗為黑面包實驗，用到的藥品為蔗糖與濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水生成黑色的固體碳，有新物質生成，所以該變化為化學變化，體現濃硫酸的脫水性；
故答案為：蔗糖；化學變化；脫水性；
（2）從乙到丙是因為，碳與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H ₂SO ₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO ₂↑+CO ₂↑+2H ₂O，體現了濃硫酸的強氧化性；
故答案為：C+2H ₂SO ₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO ₂↑+CO ₂↑+2H ₂O；氧化性；
（3）濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以丙產生的蒸汽為二氧化碳和二氧化硫混合氣體，二氧化硫具有還原性，能夠與氯氣發生氧化還原反應生成氯化氫和硫酸，所以看到現象：溶液的黃綠色逐漸變淺；
次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應的離子方程式：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺；
故答案為：溶液的黃綠色逐漸變淺；Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，明確濃硫酸的強氧化性、脫水性，二氧化硫的還原性是解題關鍵，題目難度不大．