Question

7．粗鹽中除含有Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．請回答下列問題：
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO₄^2-？取少量溶液與試管中，先滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-
（2）粗鹽經過溶解、過濾后的溶液，在溶液中依次滴加氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、和碳酸鈉溶液，直至不再產生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽飛過程中，在溶解、過濾，蒸發三個步驟的操作中都有用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解．
過濾：引流
蒸發是：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

Answer 1

分析 （1）檢驗SO₄^2-要排除碳酸根的干擾，利用硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀來回答；
（2）氫氧化鈉與鎂離子、氯化鋇與SO₄^2-離子、碳酸鈉溶液與鈣離子和過量的鋇離子生成沉淀，據此進行解答；
（3）玻璃棒具有攪拌和引流的作用，根據具體操作方法判斷玻璃棒的作用．

解答 解：（1）檢驗SO₄^2-要排除碳酸根的干擾，所以要加入鹽酸，不產生氣泡，再利用硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，加入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，證明有硫酸根離子，
故答案為：取少量溶液與試管中，先滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-；
（3）在粗鹽經過溶解過濾后，滴加NaOH溶液，除Mg²⁺離子，滴加氯化鋇溶液，除去SO₄^2-離子，再滴加Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止，目的是除去溶液中原有的Ca²⁺和過量的Ba²⁺，
答案為：Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺；
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時可以引流，防止外灑；蒸發時攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：引流．

點評 本題主要考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確除雜的方法和原則為解答本題的關鍵，注意除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，且為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．