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12．下列說法正確的是（　　）

	A．	不能發生丁達爾效應的分散系是溶液
	B．	將1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2N_A
	C．	納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體
	D．	將飽和FeCl₃溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）₃膠體

分析 A．溶液和濁液都不能發生丁達爾效應；
B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C．膠體粒子直徑大小在1～100nm之間；
D．依據制備氫氧化鐵膠體方法解答．

解答解：A．不能發生丁達爾效應的分散系是溶液或者膠體，故A錯誤；
B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數小于2N_A個，故C錯誤；
C．膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才形成膠體，故C正確；
D．制備氫氧化鐵膠體應將飽和FeCl₃溶液加至沸騰的蒸餾水，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了膠體的性質，明確膠體的本質特征為分散質粒度大小，熟悉膠體據此、電泳的性質，熟悉氫氧化鐵膠體制備原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：

已知②中發生反應的化學方程式為Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①過濾，③萃取．
（2）四氯化碳是無色、密度比水的密度大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質的主要成分為KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有下列8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　　）

A．

③④⑤⑧

B．

④⑤⑦⑧

C．

④⑤⑧

D．

③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列反應是氧化還原反應的是CEG
A．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
E．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
F．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
G．Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2- NaHCO₃在水中的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na⁺和Cl^-
	C．	液態氯化氫和稀鹽酸一樣可以導電
	D．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

某學校課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了探究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據實驗回答問題：
（1）首先根據如圖組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是SO₂（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用余熱使反應進行完全．然后由導管a 通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的長導管（填儀器名稱）起到了確保燒瓶中液體體積在反應前后基本保持不變的作用．
（4）充分反應后將燒杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl₂溶液，然后依次進行過濾、洗滌、干燥、（填操作名稱）后稱量沉淀的質量為13.98g，據此計算出能與銅反應的硫酸的最低濃度是12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用圖1裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及S0₂的部分化學性質．
（1）試管①中發生反應的化學反應方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+H₂O．

（2）裝置③證明S0₂溶液顯酸性，同時證明S0₂不能（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按圖2所示裝置進行實驗．
請回答下列列問題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
②實驗過程中，裝置B中說明SO₂具有的性質是還原性；裝置C中說明SO₂具有的性質是氧化性
③裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性請寫出實驗操作及現象品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
（4）該實驗中吸收尾氣的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．粗鹽中除含有Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．請回答下列問題：
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO₄^2-？取少量溶液與試管中，先滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-
（2）粗鹽經過溶解、過濾后的溶液，在溶液中依次滴加氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、和碳酸鈉溶液，直至不再產生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽飛過程中，在溶解、過濾，蒸發三個步驟的操作中都有用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解．
過濾：引流
蒸發是：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中反應aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新平衡時，X濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動了		B．	物質R的轉化率減少了
	C．	物質X的質量分數減少了		D．	a+b＜c+d

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