Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
  NaHCO₃在水中的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na⁺和Cl^-
• C． 液態氯化氫和稀鹽酸一樣可以導電
• D． 向某溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A．弱酸的酸式鹽在溶液中電離出酸式酸根離子和金屬離子；
B．含有自由移動離子或自由移動電子的物質能導電；
C．含有自由移動離子或自由移動電子的物質能導電；
D．氯離子與銀離子能生成白色沉淀．

解答 解：A．弱酸的酸式鹽在溶液中電離出酸式酸根離子和金屬離子，則NaHCO₃在水中的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．含有自由移動離子或自由移動電子的物質能導電，則NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na⁺和Cl^-，故B正確；
C．液態氯化氫中沒有自由移動離子或自由移動電子不能能導電，故C錯誤；
D．向某溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，可能是氯離子與銀離子能生成的白色沉淀，不一定含有SO₄^2-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電離方程式、溶液導電能力大小的判斷等知識點，題目難度不大，正確理解提純原理為解答本題的關鍵，試題有利于培養學生的分析、理解能力．