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18.對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是(  )
A.加入足量稀鹽酸無沉淀,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生,一定有SO42-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明溶液中有Cl-
D.無色溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,結論:原溶液一定含有CO32-

分析 A.白色沉淀為硫酸鋇,先加鹽酸排除干擾離子;
B.白色沉淀可能為AgCl;
C.白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等;
D.氣體為二氧化碳或二氧化硫.

解答 解:A.白色沉淀為硫酸鋇,先加鹽酸排除干擾離子,則原溶液中一定有SO42-,故A正確;
B.白色沉淀可能為AgCl,則原溶液中不一定含SO42-,故B錯誤;
C.白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等,則溶液中不一定有Cl-,故C錯誤;
D.氣體為二氧化碳或二氧化硫,則原溶液含有CO32-或SO32-,HCO3-等,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握離子檢驗的試劑、現象與結論為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意檢驗時排除干擾離子,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點:-59℃,沸點:11.0℃,易溶于水.工業上用稍潮濕的KClO3,和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得,某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO2

(1)A裝罝必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計.
(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發.
(3)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知:(1)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2,在溫度髙于60℃時NaClO2,分解生成NaClO3和NaCl.(2)NaClO2的溶解度曲線如圖2所示.請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
①減壓,55℃蒸發結晶;②趁熱過濾;③洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O.
(5))用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽.若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質最適宜的是D(填序號).
A.明礬     B.碘化鉀      C.鹽酸     D.硫酸亞鐵
(6)利用ClO2氧化氮氧化物的反應過程如下:
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無污染氣體
反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl,反應Ⅱ的離子方程式為2NO2+4SO32-═N2+4SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.下列有關元素周期律的敘述中,正確的是(  )
A.氧化性強弱:F2<Cl2B.金屬性強弱:Al<Na
C.酸性強弱:H2CO3<HNO3D.堿性強弱:NaOH<Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )
A.氨水溶解氯化銀沉淀:AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH32]+Cl-+2H2O
B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯水:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
C.酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水:Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
D.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合:AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.我省自貢盛產食鹽,人類與食鹽關系密切,食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用,沒有食鹽的生活是不可以想象的.粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質,為了除去可溶性雜質,有以下實驗步驟進行提純:
①加適量鹽酸;     ②加過量Na2CO3溶液;     ③過濾;④加過量NaOH溶液;    ⑤加過量BaCl2溶液.
(1)以上正確的操作順序為:⑤②④③①(或⑤④②③①或④⑤②③①).
(2)步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是取少量上層清液于試管中,加入BaCl2溶液,如果沒有白色沉淀生成,則說明BaCl2溶液已過量.
(3)步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
(4)其中,在步驟①中涉及的離子反應方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑.
(5)除雜操作完成后,得到NaCl固體操作方法為蒸發結晶.
(6)m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體,則m與n的大小關系為D.
A.m>n      B.m<n     C.m=n      D.無法確定.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.有下列8種物質:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚異戊二烯;⑤2-丁炔;⑥環己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環己烯.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(  )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于物質分類的正確組合是(  )
堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 膽礬
CuSO4•5H2O
過氧化鈉二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的電離方程式為:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na+和Cl-
C.液態氯化氫和稀鹽酸一樣可以導電
D.向某溶液中加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

14.恒溫時,在容積為4L的某密閉容器中通入4molA(g)和2molB(g),發生如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g),當反應至50s時達到平衡狀態,測得平衡時C的體積分數為40%.計算:
(1)該溫度下此反應的平衡常數.
(2)反應開始至平衡時B的反應速率.
(3)達到平衡時A的轉化率.

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同步練習冊答案
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