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12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	單體的質量之和就是所生成高聚物的質量
	B．	氨基酸能發生的反應有：酯化反應、水解反應、成肽反應、與酸或堿的中和反應
	C．	天然蛋白質的水解產物為α-氨基酸，遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會發生變性
	D．	淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構體

分析 A．縮聚反應生成高分子，還生成小分子；
B．氨基酸不能發生水解反應；
C．蛋白質遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會發生鹽析；
D．淀粉和纖維素的分子式均為（C₆H₁₀O₅）_n，但n不同．

解答解：A．縮聚反應生成高分子，還生成小分子，而加聚反應中單體的質量之和等于所生成高聚物的質量，故A錯誤；
B．氨基酸不能發生水解反應，含-COOH可與堿反應，含氨基與酸反應，可發生酯化反應、成肽反應，故B錯誤；
C．蛋白質遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會發生鹽析，天然蛋白質的水解產物為α-氨基酸，故C錯誤；
D．淀粉和纖維素的分子式均為（C₆H₁₀O₅）_n，但n不同，二者不是同分異構體，故D正確；
故選D．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意高分子化合物的性質，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

硫酸是常用的化學試劑和重要的化工原料．實驗室中我們用濃硫酸做過如下實驗．
（1）甲中的試劑是蔗糖；甲到乙發生的變化是化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）；此時濃硫酸表現出脫水性；
（2）從乙到丙所發生現象的原因是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）；此時濃硫酸表現的性質是氧化性
（3）將丙產生的蒸汽通人氯水時，可觀察到的現象是溶液的黃綠色逐漸變淺；當將丙產生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收時，吸收瓶底部有白色的硫酸鈣沉淀生成．則生成該沉淀的總離子方程式為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度時，在容積可變的密閉容器中發生反應：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），達到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，再次達到平衡時，X的濃度為原平衡狀態的1.8倍，下列敘述正確是（　　）

	A．	該條件下Z是氣態		B．	平衡常數K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
	C．	增加Z平衡逆向移動		D．	上述過程中X的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．FeCl₃是常見的水處理劑，實驗室用鐵屑制備無水FeCl₃，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過量的6mol•L^-1的鹽酸，在通風櫥中充分反應；
Ⅱ．根據FeCl₂的理論產量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl₃溶液通過一系列操作制得無水FeCl₃．
已知：不同溫度下六水合FeCl₃在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H₂O）	74.4	91.8	525.8	535.7

請回答：
（1）請選擇本實驗中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO₄（H⁺） B．稀硝酸 C．H₂O₂D．Cl₂
（2）從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發濃縮、冷卻結晶，③過濾、洗滌，④干燥．
（3）過濾后用少量乙醇洗滌FeCl₃•6H₂O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：
稱取m g無水FeCl₃樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制FeCl₃溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl₃質量分數測定的實驗過程中，下列說法正確的是CD．
A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B．若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中FeCl₃的質量分數的測量結果偏高
C．滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③滴定終點的現象是：溶液由藍色變無色，且半分鐘內不變色，樣品中FeCl₃的質量分數$\frac{162.5cV}{m}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不符合人與自然和諧相處的是（　　）

	A．	很多城市對廢舊電池進行回收處理
	B．	有些國家對聚乙烯等塑料垃圾進行了深埋或者傾倒入大海處理
	C．	不少地區正在使用沼氣，太陽能，風能等能源替代傳統的煤炭
	D．	許多地方政府出臺相關法規來保護生物物種多樣性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時升華，如圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

①D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：B中反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應管．
②產品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優點是：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染．
（2）三價鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請以Fe（NO₃）₃溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO₃）₃水解的離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
②參照示例完成下表實驗方案的設計．
限選材料：0.5mol•L^-1Fe（NO₃）₃、3.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計及其他常見儀器．

可能影響因素	實驗操作	預期現象和結論
①溶液的酸性	取少量0.5mol•L^-1Fe（NO₃）₃于試管中，加入幾滴3.0mol•L^-1HNO₃．	現象：棕黃色溶液顏色變淺；結論：酸性增強抑制Fe³⁺水解．
②溶液的濃度	取10mL0.5mol•L^-1 Fe（NO₃）₃于燒杯中，用pH計測得pH₁．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再測得pH₂．	現象：pH₂-pH₁＜1（或正確表達）結論：稀釋促進水解（或平衡右移）
③溶液的溫度	取少量0.5mol•L^-1Fe（NO₃）₃于試管中，用酒精燈加熱一段時間，觀察溶液顏色	現象：加熱后溶液顏色變深結論：升高溫度促進Fe³⁺水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　　）

	A．	已知：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定
	B．	由CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658 kJ•mol^-1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ•mol^-1
	C．	OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量為57.3 kJ•mol^-1
	D．	已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1 N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1 則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于反應熱的敘述，正確的是（　　）

	A．	分解反應均為吸熱反應
	B．	lmol 酸與lmol 堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
	C．	若S （ s ）+O₂ （g）=SO₂（g）△H₁，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
	D．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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