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17．體積完全相同的兩個容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的濃度a，B中SO2的濃度b，則A，B兩容器中SO2濃度的關系正確的是（　�。�
A．a=bB．a＜b＜2aC．2a=bD．2a＜b

分析 已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，則B中壓強大，增大壓強，平衡正移，據此分析．

解答 解：已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的濃度a，B中SO2的濃度b，
B中氣體的總物質的量是A的2倍，則B中壓強大，增大壓強，平衡正移，SO2的轉化率的增大，所以b＜2a，但是a＜b，則a＜b＜2a；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據反應方程式的特點把握壓強對平衡移動的影響，試題有利于培養學生的分析、理解能力及計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列哪種維生素，又稱為“抗壞血酸”？（　　）
A．維生素AB．維生素BC．維生素CD．維生素K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）步驟③、⑤的實驗操作名稱分別是過濾和萃取分液．
（3）步驟⑤中，加入苯后出現的現象是溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果出現藍色，說明含有單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為比較溫室效應氣體對全球增溫現象的影響，科學家以CO2為相對標準，引入了“溫室效應指數”的概念（如下表）．
物質大氣中的含量
（體積百分比）		溫室效應
指數
CO20.031
H2O10.1
CH42×10-430
N2O43×10-5160
O34×10-62000
CCl2F24.8×10-825000
回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應指數最大的物質屬于極性分子（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）1mol CO2中σ鍵的數目為2NA，由第二周期原子構成與CO2互為等電子體的分子是N2O，陰離子是N3-．（寫一種）
（3）水的沸點高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，冰熔化時體積變小密度變大的原因是晶體結構被破壞，使分子間隙減�。�
（4）配合物Fe （CO）5結構式如圖：配合物中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數目為10NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水芒硝（Na2SO4）是重要的工業原料，具有十分廣泛的用途．回答下列問題：
Ⅰ．無水芒硝制備Na2S的流程如圖（a）所示：

（1）若煅燒時，生成氣體為物質的量之比1：1的CO和CO2，則發生反應的化學方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用稀堿液浸取比用熱水好，理由為熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）進行過濾操作時，玻璃棒的作用為引流．
（4）Na2S常用于除去皮革工業廢水中的汞，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）的關系如圖（b）所示．為使除汞效果最佳，應控制的條件x=12；pH的范圍為9～10之間．
（5）25℃時，Ksp（HgS）=1.6×10-52．該溫度下，0.1mol•L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度為3.728×10-50g．（假設溶液密度ρ=1.0g•mL-1）
Ⅱ．無水芒硝制備Na2S2O3．
（6）第一步：一定條件下，將H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反應生成Na2S2O3；第三步：分離提純．
①第一步反應的離子方程式為2H2S+SO42-+4H+═3S↓+4H2O．
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000mol•L-1標準液，滴定25.00mL碘水．滴定時，所用指示劑的名稱為淀粉；若滴定時平均消耗標準液的體積為10.00mL，發生的反應為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，則該碘水中I2的含量為5.08×10-4g•mL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質、棉花、PVC、淀粉、滌綸都是由高分子組成的物質
B．乙醇和二甲醚互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
C．霧霾天氣的造成與PM2.5指數有著重要的關系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物
D．將廢動植物油脂經反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，其制備步驟如下：
①在100mL燒瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（過量）及4mL濃硫酸和沸石，按如圖所示的裝置連接好．
②檢查裝置的氣密性．
③加熱回流2h，反應過程中即時打開旋塞放掉生成的水．
④反應結束，冷卻至室溫，向燒瓶中加飽和Na2CO3溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分離出有機層，即得到粗產品．
⑥向粗產品中加無水CaCl2，蒸餾得精產品．
（1）制備苯甲酸乙酯的化學方程式為．
（2）步驟②的方法是關閉旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，靜置，若液面不下降，則氣密性良好．
（3）步驟③用分水器不斷分離出水的目的是使化學平衡正向移動，提高反應物的轉化率．
（4）沸石的作用是，步驟⑥中無水CaCl2的作用是除掉產品中微量的水分雜質．
（5）步驟④可使產品純度變高，用化學方程式表示一種酸性雜質被除掉的反應原理．
（6）步驟④中測定溶液pH值的方法是將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅．某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：

【查閱資料】四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃．
回答下列問題：
（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置Ⅱ（填序號）．

②裝置A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中X試劑是（填名稱），裝置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣．
（3）裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同學認為裝有堿石灰的干燥管可用裝有NaOH溶液的燒杯代替，你認為不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因為NaOH溶液只能吸收Cl2，而溶液的水蒸氣會進入裝置E中．
（5）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品m g，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅 n g，則樣品中四氯化硅的純度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．減小容器體積，平衡向右移動
B．加入催化劑，平衡不移動故正逆反應速率不變
C．增大c（X），X的轉化率增大
D．降低溫度，Y的轉化率增大

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