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16．電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO^-+H₂O═Cl^-+Mg（OH）₂↓，圖②是Cr₂O₇^2-的工業廢水的處理，下列說法正確的是（　　）

	A．	圖②中Cr₂O₇^2-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH^-結合轉化成Cr（OH）₃除去
	B．	圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有33.6 mL的氣體產生
	C．	圖①中發生的還原反應是：Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+Mg（OH）₂↓
	D．	若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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15．下列說法正確的是（　　）

	A．	當7.8 g Na₂O₂與H₂O完全反應時，有0.2 mol電子發生了轉移
	B．	FeCl₂溶液與K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe²⁺
	C．	用濃鹽酸酸化KMnO₄溶液以增強其氧化性
	D．	在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2：1

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14．

用1.0mol•L^-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示．原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是（　　）

A．

1mol•L^-1，60mL

B．

0.5mol•L^-1，80mL

C．

0.5mol•L^-1，40mL

D．

1mol•L^-1.80mL

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13．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	0.10mol•L^-1的醋酸溶液和0.01mo•L^-1的醋酸溶液中水的電離度
	B．	將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
	C．	物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液中NH₄⁺的濃度
	D．	物質的量濃度相等的CH₃COONa溶液和 Na₂CO₃溶液的pH

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12．下列說法正確的是（　　）
①為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
②在未知液中滴加BaCl₂溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO₃^2-
③淀粉與稀H₂SO₄水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH₄⁺
⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰顯黃色，原溶液中有Na⁺，也可能有K⁺．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

②⑤

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11．在標準狀況下，若V LNH₃中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）

A．

$\frac{vn}{22.4}$

B．

$\frac{22.4n}{v}$

C．

$\frac{vn}{5.6}$

D．

$\frac{22.4n}{3v}$

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10．某溫度下，關于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	c（CH₃COOH）：①＞②		B．	c（CH₃COO^-）：①＞②
	C．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）：①=②		D．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）：①＜②

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9．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發生反應，轉移的電子數目為0.1N_A
	B．	常溫常壓下，16g O₂和O₃混合氣體中，含氧原子的總數為1N_A
	C．	1L1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH₄⁺數目為N_A
	D．	25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的數目為0.01N_A

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8．下列溶液中物質的量濃度肯定是1mol/L的是（　　）

	A．	將40gNaOH固體溶解于1L水中
	B．	將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
	C．	將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合
	D．	10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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7．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	23 g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數為N_A
	B．	1mol Cl₂與水充分反應，轉移的電子個數為N_A
	C．	1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A
	D．	18 g H₂O含有的電子數為18N_A

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