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8．下列溶液中物質的量濃度肯定是1mol/L的是（　　）
A．將40gNaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合
D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

分析 A、溶液的體積不等于溶劑的體積；
B、22.4L氯化氫氣體的物質的量不一定等于1mol；
C、混合溶液的體積不等于10L；
D、10g NaOH的物質的量為0.25mol，溶液的體積為0.25L．

解答 解：A、40g NaOH的物質的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中物質的量濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B、22.4L氯化氫氣體的物質的量不一定等于1mol，因此溶液中物質的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C、混合溶液的體積不等于10L，根據稀釋定律可知混合液的物質的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D、10g NaOH的物質的量為0.25mol，溶液的體積為0.25L，因此溶液中物質的量濃度是1mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度，題目難度不大，注意溶液的體積不等于溶劑的體積，不等于溶劑的體積加上溶質的體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Fe2+既具有氧化性，又具有還原性，下列有關分析中正確的是（　　）
編號 半反應式Fe2+表現的性質 完成該半反應式選用的物質 
 A Fe2++2e-═Fe 氧化性 I-
 B Fe2++2e-═Fe 還原性 Al
 C Fe2+-e-═Fe3+ 氧化性 Fe
 D Fe2+-e-═Fe3+ 還原性Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．默寫下列化學方程式：
（1）3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2↑
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）NaHCO3（少量）+Ba（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
（6）丙烯與氯化氫加成：CH2=CHCH3+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHClCH3或CH2=CHCH3+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2ClCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（　　）
A．酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反應
B．干粉滅火器的反應原理6NaHCO3+2Al2（SO4）3═3Na2SO4+6CO2↑+Al（OH）3↓復分解反應
C．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑    置換反應
D．誤服用氯化鋇后用硫酸鎂解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓     復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知，下列反應均能發生
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
判斷下列物質氧化能力由強到弱的順序正確的是（　　）
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A．0.10mol•L-1的醋酸溶液和0.01mo•L-1的醋酸溶液中水的電離度
B．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
C．物質的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的濃度
D．物質的量濃度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．物質的量是用來研究微觀粒子的一個國際基本物理量，其單位是摩爾
B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，壓強越大，體積越小
C．若x個N（氮）原子的質量是1克，則阿佛加德羅常數可表示為28xmol-1
D．任何一種微觀粒子，當摩爾質量以g/mol為單位時，其數值與這種粒子的相對分子質量或相對原子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數的值，卞列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數為3NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，則其100 mL溶液中含Na+數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2 LH20含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某混合物A含有Al2 （SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下列物質之間的變化：

據此判斷：
（1）固體E所含物質的化學式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應③可用來焊接鋼軌，化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3：該反應稱為鋁熱反應．
（3）反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反應②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時生成沉淀的顏色由白色迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，反應的化學方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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