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7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．23 g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數為NA
B．1mol Cl2與水充分反應，轉移的電子個數為NA
C．1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
D．18 g H2O含有的電子數為18NA

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變為+1價來分析；
B、氯氣和水的反應為可逆反應；
C、過氧化鈉和水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子；
D、求出水的物質的量，然后根據水中含10個電子來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去NA個電子，故A正確；
B、氯氣和水的反應為可逆反應，故不能進行完全，則轉移的電子數小于NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉和水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故轉移NA個電子，故C錯誤；
D、18g水的物質的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．海帶中含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）將海帶灼燒的目的是除去雜質有機物等物質獲得碘離子；
（2）指出有關實驗的操作名稱：①過濾，②萃取分液；
（3）在提取碘的過程中可供選擇的萃取劑是B．
A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化鉀溶液    D．氯化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有濃度均為0.1mol/L的下列幾種溶液：
①Na2CO3　   ②CH3COONa　  ③NaCl    　④NaHCO3　   ⑤HCl       ⑥AlCl3
（1）pH由大到小的順序排列正確的是：①④②③⑥⑤（填序號）．
（2）溶液②和⑤中，水的電離程度較大的是：②．
（3）溶液④和⑥是泡沫滅火器的兩種原料，用離子方程式表示其工作原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（4）工業上常用溶液③生產燒堿和氯氣，該反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（5）①甲同學向①中滴加酚酞后溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明該過程吸熱，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再加熱，若溶液紅色加深，則證明純堿溶液水解是吸熱的．
②同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是BD．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在除雜過程中要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去．現要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列是一些物質粒子的示意圖：其中可能屬于氧化物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
①為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
②在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO32-
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+．
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z+與X3一具有相同的電子層結構，Y、W原子的價電子數目之和為13．下列有關說法中正確的是（　　）
A．四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．化合物Z3X與ZX3中的化學鍵類型相同
C．X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發生化合反應
D．常溫下，X和Y形成的所有單質均為無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學認為：生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水]
Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過如圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出，結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子數為3NA
C．標準狀況下，11.2LCl2含有的分子數小于0.5NA
D．在常溫常壓下，11.2LCCL4含有的分子數小于0.5NA

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