Question

14．用1.0mol•L^-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示．原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是（　　）

• A． 1mol•L^-1，60mL
• B． 0.5mol•L^-1，80mL
• C． 0.5mol•L^-1，40mL
• D． 1mol•L^-1.80mL

Answer 1

分析 根據硫酸溶液的pH確定氫離子濃度，再根據硫酸和氫離子之間的關系式確定硫酸濃度；根據硫酸和氫氧化鈉反應的關系式計算氫氧化鈉溶液的體積，硫酸和氫氧化鈉溶液體積就是完全反應后溶液的總體積．

解答 解：根據圖象知，硫酸的pH=0，則c（H⁺）=1mol/L，c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）=0.5mol/L；完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為40mL，根據反應中氫氧化鈉和硫酸的關系式得：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）=$\frac{2×0.5mol/L×0.04L}{1mol/L}$=40mL，則混合溶液體積=40mL×2=80mL，
故選B．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，根據曲線中pH確定硫酸濃度，再結合硫酸和氫氧化鈉的關系式進行解答，難度不大．