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3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加,其中一種為金屬元素.Y元素在大氣中存在兩種常見單質,Z與X處于同一主族,q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,m、n、p分別是元素Z、X、W的單質,p通常為黃綠色氣體.上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.化合物Z2Y2與X2Y2中化學鍵完全相同
B.最簡單氫化物的沸點:Y>W
C.36g物質q與過量的物質r反應則有2mol電子發生轉移
D.由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加,其中一種為金屬元素.Y元素在大氣中存在兩種常見單質,故Y為氧元素;m、n、p分別是元素Z、X、W的單質,p通常為黃綠色氣體,故為氯氣,則元素W為Cl元素;而由于Z與X處于同一主族,且必須有一種是金屬元素,且元素X的原子序數小于8,而根據物質的轉化關系圖可知,氯氣能在單質n中燃燒,故n為H2,則元素X為H元素,而元素Z與H元素同主族,且原子序數大于8小于17,故為Na元素,據此分析.

解答 解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加,其中一種為金屬元素.Y元素在大氣中存在兩種常見單質,故Y為氧元素;m、n、p分別是元素Z、X、W的單質,p通常為黃綠色氣體,故為氯氣,則元素W為Cl元素;而由于Z與X處于同一主族,且必須有一種是金屬元素,且元素X的原子序數小于8,而根據物質的轉化關系圖可知,氯氣能在單質n中燃燒,故n為H2,則元素X為H元素,而元素Z與H元素同主族,且原子序數大于8小于17,故為Na元素.
即X為H元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Cl元素,則m為金屬鈉,n為H2,p為Cl2,則q為NaH,r為HCl,s為NaCl.
A、化合物Z2Y2與X2Y2分別為過氧化鈉和雙氧水,過氧化鈉為離子化合物,含離子鍵和共價鍵,而雙氧水為共價化合物,只含共價鍵,故含有的化學鍵類型不同,故A錯誤;
B、由于水分子間有氫鍵,故水分子的沸點高于HCl,故B正確;
C、36gNaH的物質的量為1.5mol,而NaH與HCl的反應為歸中反應,當1molNaH反應時,反應轉移1mol電子,故1.5molNaH轉移1.5mol電子,故C錯誤;
D、由O、Na、Cl三元素組成的化合物可能為NaClO或NaClO3或NaClO4,由于NaClO3或NaClO4是強酸強堿鹽,故溶液顯中性,但NaClO是強堿弱酸鹽,故溶液顯堿性,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,應注意氫鍵對物質的熔沸點的影響,難度中等,側重于考查學生的分析能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗目的無法實現的是(  )
A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B.用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示.原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是(  )
A.1mol•L-1,60mLB.0.5mol•L-1,80mLC.0.5mol•L-1,40mLD.1mol•L-1.80mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.如圖所示的實驗操作中,正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A.溶液中HCl的物質的量       B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數目            D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸.
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制.
②配制時,除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管.
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容
B.在定容時仰視刻度線
C.在定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉搖勻,發現液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線
E.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
(4)假設該同學成功配制了0.400mol•L-1 的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滾,則該同學需取25L鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.《中華人民共和國安全生產法》指出安全生產工作應當以人為本,堅持安全發展、預防為主、綜合治理的方針.下列做法不正確的是(  )
A.面粉生產車間應嚴禁煙火
B.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
C.推廣使用可降解塑料及布質購物袋,以減少“白色污染”
D.金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

15.用1體積水吸收了560體積的NH3(標準狀況),所得氨水的密度為0.9g/cm3計算:
(1)該氨水中溶質的質量分數.
(2)該溶液的物質的量濃度.(注:1mL水按1g計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.現就三大酸與金屬銅反應的情況,回答問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應,若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解.該反應的化學方程式為:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片.加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.
則濃硫酸的實際體積大于(填“大于“、“等于”或“小于”) 180mL.若使剩余的銅片繼續溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是(  )
A.SO2、CCl4B.BF3、CO2C.H2、N2D.NH3、H2O

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