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19．設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
（1）利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：ADEBCF．

（2）寫出實驗過程中發生的化學反應方程式．Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑、
（3）有學生認為（1）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是醋酸有揮發性，且醋酸也能和苯酚鈉反應生成苯酚，改進該裝置的方法是在F裝置前連接一個盛有飽和NaHCO₃溶液溶液的洗氣瓶．

18．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
	B．	金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
	C．	某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵
	D．	非金屬原子間不可能形成離子鍵，存在離子鍵的化合物一定是離子化合物

17．可持續發展需要注意“環境保護”和“節約能源”．
①“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙等屬于D．
A．鹽類            B．糖類          C．無機物        D．有機物
②某污水處理廠處理含酸性物質、泥沙等的污水時，常先加入混凝劑，經曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，加入熟石灰的目的是中和酸性物質．
③氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出Cl原子，Cl原子參與下列有關反應：
Cl+O₃→ClO+O₂      O₃$\stackrel{紫外線}{→}$O+O₂ ClO+O→Cl+O₂
綜合上述信息分析，少量氟氯代烷能破壞大氣臭氧層的原因是氟氯代烷分解出Cl原子，Cl原子在整個反應過程中起了催化劑作用，加速臭氧的分解．

16．保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識．
①下列措施不利于改善環境質量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發生
B．為實現“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是甲醛（或CH₂O、HCHO）．
④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂．
加入明礬起凈水作用，寫出Al³⁺水解的離子方程式是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

15．一定質量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反應，生成6.02×10²²個${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，這些陽離子共有6.02×1.3×10²³個質子、6.02×1.4×10²³個中子．
（1）求Z、n和A的值．
（2）寫出該金屬與稀H₂SO₄反應的化學方程式．

14．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數依次遞增．X⁺只含有一個質子；Y的最高正化合價、最低負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩定；Z的原子核內質子數是Y的最外層電子數的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷
（1）下列元素分別是：YC、ZO、FS．（用元素符號表示）
（2）其中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．（填元素符號）
（3）X、Z、E形成化合物的電子式為，所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵；它屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．

13．向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計）．試計算
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度
（2）沉淀生成后溶液的pH．

12．已知反應：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
利用上述三個反應，計算4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₄的反應焓變為2△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

11．25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1．

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
C（s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂ （g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

完成下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是abc．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）             d．c（H₂O）=c（H₂）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃；在此溫度下，若反應開始時H₂O （g）的濃度為a mol/L，當反應達到平衡時測得CO與H₂的濃度均為0.2mol/L，則反應開始時H₂O的濃度a=0.24 mol/L．