Question

13．向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計）．試計算
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度
（2）沉淀生成后溶液的pH．

Answer 1

分析 混合后，c（Ag⁺）=$\frac{0.05L×0.018mol/L}{0.1L}$=0.009mol/L，c（Cl^-）=$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，氯離子過量，結合Ksp計算c（Ag⁺），c（H⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，以此計算．

解答 解：混合后，c（Ag⁺）=$\frac{0.05L×0.018mol/L}{0.1L}$=0.009mol/L，c（Cl^-）=$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，氯離子過量0.001mol/L，
（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度為c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{0.001}$=1×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度為1×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后氫離子的物質的量不變，c（H⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，則pH=-lg（10^-2）=2，
答：沉淀生成后溶液的pH為2．

點評 本題考查難溶電解質的計算，為高頻考點，把握氯離子過量、Ksp計算、pH計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意發(fā)生的反應及氫離子物質的量不變，題目難度不大．