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2．25℃時，1.00g N2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．

分析 1.00g N2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量，則1molN2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出的熱量為19.14kJ×32=612.48kJ，結合物質的量與反應放出的熱量成正比計算．

解答 解：1.00g N2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量，則1molN2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出的熱量為19.14kJ×32=612.48kJ，可知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96kJ•mol-1，
故答案為：-1224.96．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握物質的量與反應中熱量變化成正比為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意放熱時焓變為負，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．已知：物質A、B、C均為氣態、D為固態，正反應是吸熱反應．根據要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為2A+B?3C+D．
（2）前2min，v（A）=0.4 mol•（min•L）-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是BD．
A．混合氣體的壓強不變                   B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D      D．B的物質的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數K=1.69（保留小數點后兩位）．
反應達到平衡后，只增加B的物質的量，則平衡移動方向為正向；平衡常數K不變（填增大．減小或不變）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是C（填選項字母）．
A．只增加A的物質的量          B．移走一部分D
C．升高反應體系的溫度          D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計）．試計算
（1）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度
（2）沉淀生成后溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業上利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應的起始濃度c（SO2）=1.0mol•L-1，c（O2）=1.5mol•L-1，達到平衡后，SO2的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數K=0.8（mol/L）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號    元素特征信息
    A A的單質是密度最小的物質
    B B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
    C C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
    D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
    E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
    F F元素最高正價與最低負價的代數和為4
（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱離子鍵、共價鍵；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等．則原混合物中D單質的質量分數為30%；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為37g，此時反應的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的電子式為Na+[：H]-；QX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結構式O=C=O；
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質量為78g．
（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產物為B2．用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如圖所示，電解裝置內發生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-；檢驗Y極產物的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙放在右側支管口處，若試紙變藍，證明有Cl2產生；每生成0.1mol該產物，燃料電池中消耗B2A4的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中不屬于主族元素的是（　　）
A．氫B．鈉C．鐵D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）
A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．還原性：Na＜Mg＜Al

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