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11．下列元素中不屬于主族元素的是（　　）
A．氫B．鈉C．鐵D．氯

分析 元素周期表中，主族元素的外圍排布為nsx或ns2npx（稀有氣體除外），據此對各選項進行解答．

解答 解：A．氫原子的外圍電子排布為1s1，屬于ⅠA族元素，故A錯誤；
B．Na元素的外圍電子排布為3s1，屬于第VIA主族元素，故B錯誤；
C．鐵的外圍電子排布為3d64s2，屬于第VⅢ族元素，故C正確；
D．Cl元素的外圍電子排布為3s23p5，屬于第VⅡA主族元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見元素在周期表中的位置，題目難度不大，明確元素周期表結構是解本題關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物電子式為；水溶液PH=8，則C（HY-）+2C（H2Y）=10-6-10-8mol/L（填精確值）．
（3）將Y的低價氧化物通入W的最高價氧化物對應水化物中，經充分反應后，所得溶液呈中性，則混合溶液中的溶質主要為Na2SO3、NaHSO3；溶液中C（W+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）．
（4）常溫下，pH=10的堿WOH和pH=4的酸HnYO3等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為NaHSO3．WOH與HnYO3完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示SO32-+H2O?HSO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．25℃時，1.00g N2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．請配平下列反應的化學方程式：
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．用10 mL量筒量取5.80 mL 乙醇溶液
B．乙酸的酯化反應實驗中用NaOH溶液除去生成物中的乙酸
C．用溴水可以除去乙烷中的乙烯
D．食鹽可以鑒別白酒和食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學中很多“規律”都行其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（　　）
A．根據置換反應Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑，推出金屬Na的活潑性強于金屬K的活潑性
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據金屬活動順序表推知Sn活潑性強于Pb，推出堿性Sn（OH）4＞Pb（OH）4
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為28：11；同溫同壓下的體積比為2：1．
（2）標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為11.2L，則此混合氣體對H2的相對密度是15，CO2和CO的體積比為1：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙醇俗稱酒精，具有無毒、易儲存、原料來源廣泛等優點．以乙醇為原料制作的燃料電池，即乙醇燃料電池，相比于甲醇燃料電池在安全性方面具有很大優勢．乙醇燃料電池的總反應式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．C2H5OH在電池的負極上參加反應
B．1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D．電池正極得電子的物質是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗現象描述正確的是（　　）
選項實驗現象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來
C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產生大量白色沉淀
D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無明顯現象
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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