Question

15．一定質量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反應，生成6.02×10²²個${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，這些陽離子共有6.02×1.3×10²³個質子、6.02×1.4×10²³個中子．
（1）求Z、n和A的值．
（2）寫出該金屬與稀H₂SO₄反應的化學方程式．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算離子的物質的量，由離子的物質的量和離子的質子數求出電荷數；根據離子個數與質子數、中子數之比求出質子數、質量數；
（2）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，由此書寫出相應的反應方程式．

解答 解：（1）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，而這些陽離子共有6.02×1.3×10²³個質子、所以質子數為13，離子所帶電荷數為3，而0.1mol離子中含中子數為：6.02×1.4×10²³個，所以中子數為14，則A=13+14=27，故答案為：13；3；27；
（2）通過（1）知，該元素是Al，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以反應方程式為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．答：金屬鋁與稀H₂SO₄反應的化學方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

點評 本題考查了有關阿伏伽德羅常數的計算和化學反應方程式的書寫，難度不大，明確物質的量之比等于微粒個數之比是解本題的關鍵．