Question

6．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反應達到平衡，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，計算：
（1）用C表示的反應速率v（C）=0.25mol•L^-1•s^-1
（2）z=2
（3）B的轉化率為75%
（4）C平衡時的物質的量為1mol．

Answer 1

分析 若2s后反應達到平衡，A的轉化率為50%，可知轉化的A為2mol×50%=1mol，v（A）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知z=2，則
       2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
開始   2           2              0            0
轉化   1          1.5            1             1
平衡   1          0.5             1            1
結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：若2s后反應達到平衡，A的轉化率為50%，可知轉化的A為2mol×50%=1mol，v（A）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知z=2，則
       2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
開始   2           2              0            0
轉化   1          1.5            1             1
平衡   1          0.5             1            1
（1）用C表示的反應速率v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.25；      
（2）由上述分析可知，z=2，故答案為：2；
（3）B的轉化率為$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%，故答案為：75%；     
（4）由上述分析可知，C平衡時的物質的量為1mol，故答案為：1．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、各物質的量的關系等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意速率與化學計量數的關系確定z，題目難度不大．