Question

14．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數依次遞增．X⁺只含有一個質子；Y的最高正化合價、最低負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩定；Z的原子核內質子數是Y的最外層電子數的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷
（1）下列元素分別是：YC、ZO、FS．（用元素符號表示）
（2）其中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．（填元素符號）
（3）X、Z、E形成化合物的電子式為，所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵；它屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數依次遞增，X⁺只含有一個質子，則X為H元素；Y的最高正化合價、最低負化合價絕對值相等，Y處于ⅣA族，在同族元素中其氫化物最穩定，則Y為C元素；Z的原子核內質子數是Y的最外層電子數的2倍，則Z的質子數為8，則Z為O元素；F與Z同主族，則F為S元素；E與X同主族，E的原子序數等于O元素，故E為Na元素，據此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數依次遞增，X⁺只含有一個質子，則X為H元素；Y的最高正化合價、最低負化合價絕對值相等，Y處于ⅣA族，在同族元素中其氫化物最穩定，則Y為C元素；Z的原子核內質子數是Y的最外層電子數的2倍，則Z的質子數為8，則Z為O元素；F與Z同主族，則F為S元素；E與X同主族，E的原子序數等于O元素，故E為Na元素，
（1）由上述分析可知，Y為C元素、Z為O元素、F為S元素，
故答案為：C；O；S；
（2）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越小，原子半徑越大，則原子半徑最大的為Na，原子半徑最小的為H，
故答案為：Na；H；
（3）H、O、Na形成化合物為NaOH，其電子式為，所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵，屬于離子化合物，
故答案為：；離子鍵、極性共價鍵；離子．

點評 本題考查了位置結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，涉及元素推斷、電子式、化學鍵等知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．