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5.生活是化學的源泉,下列有關生活中的化學敘述不正確的是(  )
A.鐵是人體健康、植樹生長所必須的元素之一,缺鐵時可用補充FeSO4的方法補鐵
B.在采煤作業中,把炸藥和干冰放在一起,既能增強爆炸威力,又能防止火災
C.氫氧燃料電池已用于航天飛機,燃料電池的能量轉化率理論上可達100%
D.聚乙烯塑料可用于制作餐具

分析 A.Fe為構成血紅蛋白的重要元素;
B.干冰可隔絕空氣,不燃燒、不支持燃燒,且爆炸時氣體增多;
C.燃料電池的能量轉化率較高,但不能完全轉化為電能;
D.聚乙烯塑料無毒.

解答 解:A.Fe為構成血紅蛋白的重要元素,則缺鐵時可用補充FeSO4的方法補鐵,亞鐵離子易被吸收和利用,故A正確;
B.干冰可隔絕空氣,不燃燒、不支持燃燒,且爆炸時氣體增多,則把炸藥和干冰放在一起,既能增強爆炸威力,又能防止火災,故B正確;
C.燃料電池的能量轉化率較高,但不能完全轉化為電能,還轉化為熱能,則能量轉化率不能達到100%,故C錯誤;
D.聚乙烯塑料無毒,則可用于制作餐具,故D正確;
故選C.

點評 本題考查物質的性質及用途,為高頻考點,把握物質的性質、發生的反應、性質與用途等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.電解原理在化學工業中有廣泛應用.如圖表示一個電解池,X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,請回答以下問題:
(1)電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑.在X極附近觀察到的現象是放出氣體,溶液變紅.
(2)Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑,檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近,試紙變藍色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有如下轉化關系:
甲+強酸→鹽+氣體+H2O,則甲不可能是(  )
A.Na2O2B.CuC.FeD.Si

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列說法中錯誤的是(  )
A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應:2HI(g)?H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質的量均為0,HI(g)的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示:

序號
時間/min
物質的量/mol
溫度/℃

0

10

20

30

40

50
18001.00.800.670.570.500.50
28001.00.600.500.500.500.50
38201.00.400.250.200.200.20
(1)實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是2(填“1”或“2”);
(2)實驗1中,0〜l0min內生成H2的平均反應速率為0.005 mol•L-1•min-1
(3)實驗3的反應達到化學反應限度時,HI(g)轉化率為80%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.元素周期表是我們學習化學的一種重要工具,下圖是元素周期表的一部分,針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題.

(1)畫出元素⑥的原子結構示意圖
(2)由①、④、⑤形成的化合物其電子式可表示為
(3)①~⑩中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4(填物質化學式),呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3(填物質化學式)
(4)③元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發生反應成鹽,寫出該反應的化學方程式HNO3+NH3═NH4NO3
(5)⑨、⑩單質的活潑性強弱順序為Cl2>S(填化學式),判斷的實驗依據是將氯氣通入硫化鈉溶液中,觀察到有淡黃色沉淀生成(寫出一種即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.配平下列化學反應的方程式:
(1)3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(2)1Cu+4HNO3(濃)══1Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
(3)2Na+2H2O═2NaOH+1H2

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.X、Y、Z、E、F為五種短周期元素,原子序數依次遞增.X+只含有一個質子;Y的最高正化合價、最低負化合價絕對值相等,在同族元素中其氫化物最穩定;Z的原子核內質子數是Y的最外層電子數的2倍;F與Z同主族;E與X同主族.試推斷
(1)下列元素分別是:YC、ZO、FS.(用元素符號表示)
(2)其中原子半徑最大的元素是Na,原子半徑最小的元素是H.(填元素符號)
(3)X、Z、E形成化合物的電子式為,所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵;它屬于離子化合物(填“離子”或“共價”).

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

15.把4molX氣體和 6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發生如下反應:X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g),5min末生成3molZ,若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol•(L•min)-1.試計算:(寫出計算過程)
(1)5min末時X、Y的濃度?
(2)前5min內用X的濃度變化表示的平均反應速率?
(3)化學方程式中n的值.

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