Question

20．在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），已知H₂（g）和I₂（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：

序號	時間/min 物質的量/mol 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是2（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0〜l0min內生成H₂的平均反應速率為0.005 mol•L^-1•min^-1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為80%．

Answer 1

分析 （1）實驗1和實驗2比較，溫度、起始物質的量均相同，實驗2達到平衡的時間少；
（2）結合v=$\frac{△c}{△t}$計算HI的反應速率，再結合速率之比等于化學計量數之比計算H₂的平均反應速率；
（3）由表格數據可知，HI起始的物質的量為1.0mol，平衡時的物質的量為0.2mol，以此計算．

解答 解：（1）實驗1和實驗2比較，溫度、起始物質的量均相同，實驗2達到平衡的時間少，則實驗2中使用了催化劑，故答案為：2；
（2）v（HI）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1mol-0.8mol}{2L}}{10min}$=0.01mol/（L．min），由速率之比等于化學計量數之比可知H₂的平均反應速率為0.01mol/（L．min）×$\frac{1}{2}$=0.005mol/（L．min），
故答案為：0.005；
（3）由表格數據可知，HI起始的物質的量為1.0mol，平衡時的物質的量為0.2mol，則HI（g）轉化率為$\frac{1.0mol-0.2mol}{1.0mol}$×100%=80%，故答案為：80%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數據、平衡時物質的量、速率及轉化率計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數據的分析與應用，題目難度不大．