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14.把100g11.1%的氯化鈣溶液與100g21.2%的碳酸鈉溶液混和后,生成的沉淀最少需要含0.2molHCl的鹽酸才能完全溶解,并產生0.1mol氣體?

分析 由:CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
       111       106          100
 100g×11.1%       100g×21.2%  
所以碳酸鈉過量,則生成碳酸鈣為10g,物質的量為0.1mol,而1mol碳酸鈣需要2mol的鹽酸,所以需鹽酸為0.2mol,根據碳守恒求二氧化碳的物質的量,由此分析解答.

解答 解:由:CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
              111       106              100
 100g×11.1%       100g×21.2%  
所以碳酸鈉過量,則生成碳酸鈣為10g,物質的量為0.1mol,而1mol碳酸鈣需要2mol的鹽酸,所以需鹽酸為0.2mol,根據碳守恒求二氧化碳的物質的量為0.1mol,故答案為:0.2mol;0.1mol.

點評 本題難度不大,掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規范性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產生的沉淀的物質的量(n)和加入溶液B的體積(V)關系如圖.

(1)當加入B溶液110mL時,溶液中的沉淀為(化學式)BaSO4、Fe(OH)3
(2)從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發生的離子反應方程式①Ba2++SO42-═BaSO4↓;②Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質的量濃度之比為1:1.
(3)通過計算分析可知:
B溶液中NaOH物質的量濃度為1 mol/L;
A溶液中FeCl3物質的量濃度為0.1mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.今有下列六組儀器:①牛角管②錐形瓶③溫度計④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網)⑥帶附件的鐵架臺.現要進行酒精(沸點為78.5℃)和水混合物的分離實驗,試回答下列問題:
(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)⑤→③→④→⑥→①→②
(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分,靠近大口的小彎管用于出水,靠近小口的小彎管用于進水
(3)蒸餾時,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管處
(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸
(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是酒精燒瓶中剩下的液體主要是水.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.2mol SO2和1mol SO3所含氧原子個數之比為4:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應最終無沉淀產生的是(  )
A.過量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B.向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量
C.少量的CO2通入BaCl2溶液中
D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有如下轉化關系:
甲+強酸→鹽+氣體+H2O,則甲不可能是(  )
A.Na2O2B.CuC.FeD.Si

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途.請回答下列問題:

(1)鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族.
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(晶體類型).
(3)Fe(CO)x在一定條件下發生反應:Fe(CO)x(s)=Fe(s)+xCO(g).
已知反應過程中只斷裂配位鍵,則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、極性共價鍵.
(4)CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化,1mol CN-中含有π鍵的數目為2NA
(5)銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示.(面心立方最密堆積)
①基態銅原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12.
(6)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子,空心圓代表M原子).
①該晶體的化學式為CuCl.
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于共價(填“離子”或“共價”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρ g•cm-3,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}$×$\root{3}{{\frac{4×99.5}{{{N_A}×ρ}}}}$cm(只寫計算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應:2HI(g)?H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質的量均為0,HI(g)的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示:

序號
時間/min
物質的量/mol
溫度/℃

0

10

20

30

40

50
18001.00.800.670.570.500.50
28001.00.600.500.500.500.50
38201.00.400.250.200.200.20
(1)實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是2(填“1”或“2”);
(2)實驗1中,0〜l0min內生成H2的平均反應速率為0.005 mol•L-1•min-1
(3)實驗3的反應達到化學反應限度時,HI(g)轉化率為80%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.從手冊上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ•mol-1,請用此數據,請求出生成1molHCl時放出的熱量為91.5kJ.

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同步練習冊答案
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