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12．已知反應：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
利用上述三個反應，計算4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₄的反應焓變為2△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

分析由①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
結合蓋斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），以此計算．

解答解：由①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃
結合蓋斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），
則△H₄=2△H₁+3△H₂-2△H₃，
故答案為：2△H₁+3△H₂-2△H₃．

點評本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握已知反應與目標反應的關系、蓋斯定律應用等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意焓變的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素的有關信息如表所示

元素代號	元素性質或原子結構
T	第二層上的電子數是第一層的3倍
R	與T 同一族
L	L²⁺與T^2-的核外電子數相等
Z	元素最高正價是+3價，與L同周期

根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

	A．	氫化物的穩定性為H₂T＜H₂R
	B．	單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Z
	C．	Z與T形成的化合物具有兩性
	D．	L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在2L的容器中放入4mol N₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應進行到5min時，測得N₂O₅轉化了20%，
（1）5min時，剩余N₂O₅的物質的量；
（2）前5min，v（NO₂）為多少；
（3）5min時，N₂O₅的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ•mol^-1	348	413	436	358	750	463

反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的焓變△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．良好的生態環境可以提升生活質量，請根據題意，用下列選項的字母代號填空．
①造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是B；
A、O₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
②以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質是C；
A、N₂        B、CO₂        C、SO₂      D、NO₂
③水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg²⁺等重金屬離子的廢水常用的一種方法是A
A．沉淀法        B、中和法        C、過濾法      D、混凝法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．可持續發展需要注意“環境保護”和“節約能源”．
①“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙等屬于D．
A．鹽類 B．糖類 C．無機物 D．有機物
②某污水處理廠處理含酸性物質、泥沙等的污水時，常先加入混凝劑，經曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，加入熟石灰的目的是中和酸性物質．
③氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出Cl原子，Cl原子參與下列有關反應：
Cl+O₃→ClO+O₂ O₃$\stackrel{紫外線}{→}$O+O₂ClO+O→Cl+O₂
綜合上述信息分析，少量氟氯代烷能破壞大氣臭氧層的原因是氟氯代烷分解出Cl原子，Cl原子在整個反應過程中起了催化劑作用，加速臭氧的分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．

根據下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO₂既有氧化性又有還原性的實驗．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②濃硫酸，③溴水，④Na₂SO₃固體，⑤FeS固體，⑥品紅溶液，⑦氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）按SO₂氣流方向，選用上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數字表示、可重復使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
（2）上述A-C裝置中，應加入的試劑（從①～⑦中選取編號填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
（3）請寫出裝置中的反應方程式．
A中：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑；B中：FeS+2HCl=H₂S↑+FeCl₂．
（4）表現SO₂氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置（填A-D），實驗過程中能觀察到的實驗現象是裝置內壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成，寫出該裝置中的反應方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（5）表現SO₂還原性的實驗是上述儀器中的C裝置（填A-D），實驗過程中能觀察到的實驗現象是溴水褪色，寫出該裝置中的反應方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（6）為了防止污染空氣，在裝置D的出氣口應該裝置D的出氣管應連接盛有NaOH溶液的C裝置3口．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀是一種暗紫色、有金屬光澤的粉末狀晶體，其化學式為K₂FeO₄作為一種新型高效綠色水處理劑．其殺菌機理是通過強烈的氧化作用，破壞細菌的某些結構（如細胞壁、細胞膜）起到殺死菌體的作用，工業上常采用NaClO氧化Fe（NO₃）₃來生產．其工業生產流程如下：

（1）反應①中氧化劑與還原劑的物質的最之比為：1：1．
（2）已知流程圖中“氧化”步驟，HC1調pH后溶液依然顯堿性，寫出流程圖中“氧化”的化學反應方程式3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，則該溫度下K₂FeO₄的溶解度＜Na₂FeO₄溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程圖中“過濾”后需要增加洗滌操作，檢驗Na₂FeO₄是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加硝酸銀和稀硝酸溶液，若沒有白色沉淀生成，說明已經洗干凈，否則沒有洗凈．
（4）在“提純”粗K₂FeO₄的過程中采用方法，用異丙醇代替水洗滌產品的好處是降低K₂FeO₄的溶解度，減小應溶解導致的損失．
（5）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃的質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaCIO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．

工業牛產中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質攝濃度之比為6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z=nH₂O．工業上常用的一種制備流程為：（綠礬化學式為FeSO₄•7H₂O）
綠礬$→_{酸性介質}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發}{→}$SPFS
在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH^-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^一和Fe的物質的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加人酸性介質的NaCIO₃目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（2）實驗室進行“蒸發”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI₂溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH₃•H₂O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式Fe₇（OH）₃（SO₄）₉•11H₂O（寫出計算過程）．

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