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16.保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識.
①下列措施不利于改善環境質量的是C(填字母).
A.在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發生
B.為實現“低碳世博”,上海世博會很多展館采用光電轉化裝置
C.對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發性物質是甲醛(或CH2O、HCHO).
④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要.
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2
加入明礬起凈水作用,寫出Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

分析 ①A.根據加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,防止酸雨的產生進行解答;
B.采用光電轉化裝置,屬于清潔能源,減少電煤的使用,有利于改善環境質量;
C.根據通過露天焚燒或深埋的方式進行處理垃圾,會污染大氣、水體和土壤解答;
D.根據使用降解的新型聚合材料,可以減少白色污染進行解答;
②使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,可生成N2和CO2
③人造板材會釋放出有害物質甲醛;
④漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性而凈水.

解答 解:①A.在燃煤中添加石灰石粉末可減少二氧化硫的排放,以減少酸雨的發生,有利于改善環境質量,故A正確;
B.為實現“低碳世博”,上海世博會很多展館采用光電轉化裝置,屬于清潔能源,減少電煤的使用,有利于改善環境質量,故B正確;
C.對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理,會污染大氣、水體和土壤,不利于改善環境,故C錯誤;
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯,可減少白色污染,故D正確.
故答案為:C;
②使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,可生成N2和CO2,反應的方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
故答案為:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
③人造板材會釋放出甲醛(或CH2O、HCHO),是一種致癌物質,
故答案為:甲醛(或CH2O、HCHO);
④漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮物而凈水,水解方程式為A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
故答案為:Ca(ClO)2;A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

點評 本題考查環境污染知識,題目難度不大,學習中注意相關基礎知識的積累,注意甲醛對人體的危害.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應最終無沉淀產生的是(  )
A.過量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B.向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量
C.少量的CO2通入BaCl2溶液中
D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

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7.銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途.請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10.N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N>O>S(填元素符號).
②SO42-的空間構型為正四面體形,與SO42-互為等電子體的有機分子的化學式為CCl4
(2)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4•H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑的極性,從而減小溶質的溶解度;在該晶體中存在的化學鍵的種類有離子鍵、配位鍵、共價鍵.
(3)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,則另一種化合物的化學式為K2CuCl3

(4)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值.對金屬銅的測定得到以下結果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.00g•cm-3,則銅原子的直徑約為128pm,求算阿伏加德羅常數的表達式為$\frac{4×64}{9×(3.61×1{0}^{-8})^{3}}$mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法中正確的是(  )
A.因為p軌道是“8”字形的,所以p的電子走“8”字形
B.K能級有3s,3p,3d,3f四個軌道
C.碳原子的2p軌道上有兩個自旋相反的電子
D.以上說法均不正確

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11.25℃、101kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ•mol-1

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1.從手冊上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ•mol-1,請用此數據,請求出生成1molHCl時放出的熱量為91.5kJ.

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8.已知SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.30kJ/mol,現將4molSO2與一定量O2混合后充分反應,當放出314.56kJ熱量時,SO2的轉化率為80%.

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5.表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
(1)第3周期中金屬性最強的元素是鈉(填元素名稱);
(2)S原子結構示意圖為
(3)第3周期元素中,最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4(填化學式);
(4)C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O<N<C;
(5)第3周期中氣態氫化物最穩定的是HCl;
(6)Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物化學式是SiO2
(7)鋁是大自然賜予人類的寶物.它的一個用途是發生鋁熱反應,冶煉某些難熔金屬,寫出該反應的一個化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(8)N元素形成的氫化物是NH3,它和HCl相遇后的現象是有白煙產生.

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6.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質為KOH溶液.某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行氯化鎂溶液電解實驗,電解裝置如圖所示.請回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
正極電極反應式為:2O2+4H2O+8e-=8OH-
(2)閉合開關K后,a、b電極上均有氣體產生,其中a電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2,b電極上得到的氣體是H2.電解氯化鎂的反應方程式為:MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2
(3)若甲烷通入量為1.12L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電子的物質的量為0.4mol,產生的氯氣體積為4.48LL(標準狀況).

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