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4．下列說法中正確的是（　　）
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
B．K能級有3s，3p，3d，3f四個軌道
C．碳原子的2p軌道上有兩個自旋相反的電子
D．以上說法均不正確

分析 A．電子在原子軌道中作無規則運動；
B．K能級中只有1個亞層共1個原子軌道；
C．碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，2p軌道上有兩個電子，根據洪特規則可知這兩個電子的自旋方向相同．

解答 解：A．電子在原子軌道中作無規則運動，所以電子不是按照某種形狀運動的，故A錯誤；
B．K能級中有1s，只有1個亞層共1個原子軌道，故B錯誤；
C．碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，2p能級上有3個軌道，能級相同的軌道上只有被電子逐一自旋平行地占據后，才能容納第二個電子，則2p軌道上的兩個電子分別獨占一個軌道，且自旋方向相同，故C錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電子層和原子軌道的有關知識，掌握核外電子排布和洪特規則是解題的關鍵，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此時A的濃度0.75mol/L
（2）反應開始前放入容器中A、B的物質的量3 mol．
（3）B的平均反應速率0.05mol/（L•min）．
（4）x值為2．
（5）5分時A的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.02mol/（L•min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數n：2；
（2）反應在5min末時，Y的轉化率：25%；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應平均速率為0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出（填“放出”或“吸收”）熱量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．晶體結構：

（1）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結構如圖1所示（為面心立方結構），該金屬化合物的化學式Cu3Au．
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖2所示，4個P原子位于正四面體的四個頂點，請回答下列問題：
①1mol P4分子中有6mol P-P鍵
②P4分子是非極性（填極性或非極性）分子
（3）在離子晶體中，陰、陽離子按一定規律在空間排列，圖3是NaCl的晶體結構．在離子晶體中，陰陽離子具有或接近具有球對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切（圖4）．離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如圖5）．已知a為常數．
試回答下列問題：
①在NaCl晶體中，每個Na+同時吸引個6Cl-，而Na+數目與Cl-數目之比為1：1．
②Na+半徑與Cl-半徑之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識．
①下列措施不利于改善環境質量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發生
B．為實現“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是甲醛（或CH2O、HCHO）．
④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現象．某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發生了反應，從中和反應的熱效應出發，設計了下面幾種實驗方案．請回答有關問題．
（1）方案一：如圖1組裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上．開始時使右端U形管兩端品紅溶液相平．實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現象是U形管內液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大．
（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發生，用溫度計測量反應前后溫度的變化，如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后有溫度的變化，則證明發生了化學反應．如果用CH3COOH（電離吸熱）代替稀鹽酸或稀硫酸，則反應后所測溫度偏低（回答“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）方案三：該小組還設計了如圖2所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發生了反應．他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發生了放熱反應．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發現導管流出液體不暢，原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子．
②從原理上講，該實驗設計的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序數為m，則下面表示A的原子序數的正確的算式個數為（　　）
①m+6　②m+4　③m-4　④m-2　⑤m+8　⑥m+14　⑦m-12．
A．4B．5C．6D．7

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