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11．A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹．回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；E元素的元素符號為Cu，它能形成E⁺的原因為4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規則比較穩定．
（2）D元素基態原子的核外電子軌道排布圖為．
（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO₄還原為Mn²⁺，相關反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

10．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol•L^-1（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為1000 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

9．金屬鈦具有密度小，強度高，耐腐蝕，無毒等優點，已廣泛應用于航空航天工業，并逐步進入了化工、船舶、汽車、體育器材、醫療等民用領域，并顯示出了巨大的發展潛力，還原法是工業上冶煉鈦常用方法之一，該方法是以金紅石（主要含TiO₂）或TiO₂為原料來制取，其主要工藝流程如圖：

試回答下列問題：
（1）已知反應①通常在800～900℃的條件下進行，產物中有一種可燃性無色氣體，其中當有1mol Cl₂完全反應時，參加反應的還原劑的物質的量為1mol．
（2）反應②通常在800℃的條件下進行，通入氬氣的目的是防止Mg在高溫下與空氣中O₂、CO₂等反應；分離反應②的產物所得到的海綿鈦中常混有少量雜質，應如何除去雜質？①加入過量的稀鹽酸②過濾③洗滌、干燥固體（簡述操作過程）．
（3）在上述工藝流程中可以循環使用的物質是Mg、Cl₂．

8．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				E		F	G	R
3	B	C	D				H

（1）這9種元素分別為H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne其中化學性質最不活潑的是Ne（以上均填元素符號）
（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Mg＞Al（用元素符號表示）
（3）F元素簡單氫化物的化學式是H₂O，H元素跟B元素形成化合物的化學式是NaCl，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數之差是8．

7．已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子X^m+和Y^n-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是（　　）

A．

a=b+m+n

B．

a=b-m+n

C．

a=b+m-n

D．

a=b-m-n

6．某研究小組利用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe₂O₃，還有少量的FeO、Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等雜質）制備FeSO₄•7H₂O晶體的流程如圖：

已知：①活化硫鐵礦還原Fe³⁺的反應為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表所示

	Fe3+	Al3+	Fe2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7

請回答下列問題：（1）酸浸時主要反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，濾渣的主要成分是SiO₂
（2）檢驗“還原“步驟中Fe³⁺是否被完全還原，應選擇C（填字母編號）
A、KMnO₄溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
（3）加FeCO₃調節溶液pH至5.2～6.5（填pH范圍）其目的是除去鋁離子，防止生成氫氧化亞鐵沉淀
（4）操作X的名稱是攪拌、靜置．

5．如圖是配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液過程示意圖．

①操作2中容器的名稱是100mL容量瓶
②對于上述示意圖中，下列說法中錯誤的是D
A．所配制的Na₂CO₃溶液的物質的量為0.1mol
B．操作2中玻璃棒的作用是引流
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊
D．操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線．要繼續加水至液面與刻度線平齊．

4．實驗室現有質量分數為98%，密度為1.8g/cm³的濃硫酸，完成下列問題：
（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol•L^-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要100mL 3.0mol•L^-1的稀H₂SO₄，則需取16.3 mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規格是B（從下列中選用）．
A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
（3）整個實驗中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）？
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小．
B．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏大．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小．
D．定容時俯視液面讀數：偏大．

3．已知：①1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（　　）

	A．	氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
	B．	氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H=183 kJ•mol-1
	C．	氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H=-183 kJ•mol-1
	D．	氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H=-183 kJ•mol-1

2．如圖表示298K時N₂與H₂反應過程中的能量變化．根據圖示下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應的熱化學方程式為  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-192kJ•mol-1
	B．	不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為92kJ
	C．	曲線b表明加入催化劑，反應熱減小
	D．	曲線b表明加入催化劑，反應速率加快