Question

8．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				E		F	G	R
3	B	C	D				H

（1）這9種元素分別為H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne其中化學性質最不活潑的是Ne（以上均填元素符號）
（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Mg＞Al（用元素符號表示）
（3）F元素簡單氫化物的化學式是H₂O，H元素跟B元素形成化合物的化學式是NaCl，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數之差是8．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，A-R分別為H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）F元素氫化物是水；鈉與氯元素形成化合物為氯化鈉，鈉元素的焰色反應呈黃色；
（4）F為F、H為Cl，二者位于同一主族，核電荷數之差為8．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，A-R分別為H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；稀有氣體的化學性質最不活潑，
故答案為：H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；Ne；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑大小為：Na＞Mg＞Al，
故答案為：Na＞Mg＞Al；
（3）F元素氫化物是水，化學式為：H₂O；H為Cl、B為Na，二者形成的化合物為氯化鈉，化學式為NaCl，鈉元素的焰色反應呈黃色，所以灼燒氯化鈉時呈黃色，
故答案為：H₂O； NaCl；黃；
（4）F為F、H為Cl，二者位于相鄰的同一主族，其核電荷數之差=原子序數之差=8，
故答案為：8．

點評 本題考查了位置結構與性質的關系及綜合應用，題目難度不大，明確元素周期律內容、元素周期表結構為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．