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13.實驗室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL,實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體(CuSO4•5H2O)和4mol•L-1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液.
(1)無論采用何種試劑進行配制,實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶,在使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏水.
(2)若用膽礬晶體進行配制,需要托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質量為12.5g;如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制,需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液.
(3)用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的實驗步驟有:
a.往燒杯中加入約100mL水進行初步稀釋,冷卻至室溫
b.用量筒量取一定體積4mol•L-1的CuSO4溶液于一燒杯中
c.計算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的體積
d.蓋好瓶塞,反復上下顛倒搖勻后,將溶液轉存于試劑瓶中
e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管進行定容
f.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
g.將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為cbagfed.
(4)指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
①d步驟搖勻后發現液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線:偏小;
②e步驟中,俯視刻度線:偏大;
③g步驟前,容量瓶未干燥,有少量蒸餾水:無影響.

分析 (1)配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶;使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏液;
(2)根據250mL 0.2mol/L CuSO4溶液中溶質CuSO4的物質的量分別計算出需要CuSO4•5H2O的質量,依據稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變計算需要濃溶液的體積;
(3)根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟對各操作進行排序;
(4)分析操作對溶質的物質的量n和溶液的體積V,依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)配制0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL,一定需要250mL的容量瓶;因為最后需顛倒搖勻,所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水;
故答案為:250mL容量瓶;檢查是否漏水;
(2)250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質CuSO4的物質的量為:0.2mol/L×0.25L=0.05mol,需要CuSO4•5H2O的質量為:250g/mol×0.05mol=12.5g;
如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制設需要濃溶液體積V,依據稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變可知,4mol/L×V=0.2mol/L×250ml,解得:V=12.5ml;
故答案為:12.5;12.5;
(3)用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液的步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的操作順序為:cbagfed;
故答案為:cbagfed;
(4)①d步驟搖勻后發現液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線,導致溶液的體積偏大,所得溶液濃度偏小;
②e步驟中,俯視刻度線,導致溶液的體積偏小,所得溶液的濃度偏大;
③g步驟前,容量瓶未干燥,有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響,溶液濃度不變;
故答案為:①偏小  ②偏大   ③無影響.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制誤差的分析,題目難度不大,明確配制原理結合c=$\frac{n}{V}$進行分析產生的誤差,試題培養了學生的分析能力.

練習冊系列答案
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5.如圖表示某固態單質A(淡黃色)及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去).化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業原料.
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式H2+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S,氧化劑是(填化學式)S.
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O,還原劑是(填化學式)H2S.
(3)寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H2SO4(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(或Cu+2H2SO4(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O),氧化劑是(填化學式)濃硫酸.
(4)將5mL E的溶液與足量的NaOH溶液混合,寫出反應的離子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O.

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1.工業上用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的Mn02和Zn的工藝流程如下:

下列說法正確的是(  )
A.酸溶時,ZnS作氧化劑B.硫酸可以循環使用
C.可用鹽酸代替硫酸進行酸溶D.MnO2和ZnS均屬于鹽

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8.下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2EFGR
3BCDH
(1)這9種元素分別為H,Na,Mg,Al,C,O,F,Cl,Ne其中化學性質最不活潑的是Ne(以上均填元素符號)
(2)B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na>Mg>Al(用元素符號表示)
(3)F元素簡單氫化物的化學式是H2O,H元素跟B元素形成化合物的化學式是NaCl,高溫灼燒該化合物時,火焰呈黃色.
(4)G元素和H元素兩者核電荷數之差是8.

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18.下列物質的稀水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是(  )
A.NH3B.CH3COOHC.HNO3D.HClO

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5.(1)某實驗需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL.配制該溶液須用天平稱量NaOH20.0g;所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)配制實驗的操作步驟有:
a.用天平稱量NaOH固體,在燒杯里加水溶解,冷卻至室溫
b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c.繼續向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線
d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將每次洗滌液一同注入容量瓶中,并搖勻
e.將容量瓶瓶塞塞緊,充分振蕩搖勻.
填寫下列空白:
①操作步驟的正確順序為abdce.
②該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、引流.
③若沒有進行d步操作,會使結果偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.I氮是地球上極為豐富的元素,氮及其化合物與人們的生活息息相關.在氮的單質和常見化合物中:
(1)常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)的物質是N2
(2)能與酸反應生成鹽,在常溫下為氣態的物質是NH3
(3)在通常狀況下是晶體,易溶于水,可以作氮肥,遇堿會放出帶刺激性氣味氣體.寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O.
II氮元素可形成多種離子,如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等.
(1)氮元素在周期表中的位置是.請畫出氮的原子結構示意圖
(2)氮的常見氫化物的結構式為,其空間構型為,它溶于水后顯堿性的原因是NH3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式說明)
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(5)含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉,所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示.氧化產物b是n3=p=0.15.

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已知:①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
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計算:C(石墨)與H2(g)反應生成1molCH4(g)的△H=-75.1kJ/mol.

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