Question

3．已知：①1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（　�。�

• A． 氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣的熱化學方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）
• B． 氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H=183 kJ•mol^-1
• C． 氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H=-183 kJ•mol^-1
• D． 氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H=-183 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2molHCl時放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，結合熱化學方程式的書寫原則進行解答．

解答 解：A．熱化學方程式應標出反應熱的數值，故A錯誤；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，故B錯誤；
C．反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正確；
D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫方法，明確反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵是關鍵，試題培養了學生的化學計算能力．