Question

20．加熱分解49g KClO₃，反應完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標準狀況下的體積將是多少升？

Answer 1

分析 n（KClO₃）=$\frac{49g}{122.5g/mol}$=0.4mol，加熱氯酸鉀反應方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，根據氯酸鉀與氧氣之間的關系式計算氧氣的物質的量；根據V=nV_m計算氧氣體積．

解答 解：n（KClO₃）=$\frac{49g}{122.5g/mol}$=0.4mol，加熱氯酸鉀反應方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，
設氧氣的物質的量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
2mol                  3mol
0.4mol               x
2mol：3mol=0.4mol：x
解得：x=0.6mol，
標準狀況下0.6mol氧氣的體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：生成氧氣物質的量為0.6mol；氧氣體積為13.44L．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，側重考查分析計算能力，題目難度不大，明確方程式中各個物理量之間的關系即可解答，試題培養了學生的化學計算能力．