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20.加熱分解49g KClO3,反應完全后,可以得到多少摩爾的氧氣,其在標準狀況下的體積將是多少升?

分析 n(KClO3)=$\frac{49g}{122.5g/mol}$=0.4mol,加熱氯酸鉀反應方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑,根據氯酸鉀與氧氣之間的關系式計算氧氣的物質的量;根據V=nVm計算氧氣體積.

解答 解:n(KClO3)=$\frac{49g}{122.5g/mol}$=0.4mol,加熱氯酸鉀反應方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑,
設氧氣的物質的量為x,
2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2
2mol                  3mol
0.4mol               x
2mol:3mol=0.4mol:x
解得:x=0.6mol,
標準狀況下0.6mol氧氣的體積為:0.6mol×22.4L/mol=13.44L,
答:生成氧氣物質的量為0.6mol;氧氣體積為13.44L.

點評 本題考查化學方程式的有關計算,側重考查分析計算能力,題目難度不大,明確方程式中各個物理量之間的關系即可解答,試題培養了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)如圖是配制50mL NaOH標準溶液的過程示意圖.請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤(填序號),其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶,如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗,在其他操作均正確的情況下,所測得的實驗結果將偏小(填“偏大”或“偏小”).

(2)使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸,用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
(3)在使用容量瓶之前必須進行的操作是;在容量瓶上都標有刻度線以及容積和溫度三個特征標志.
(4)在實驗過程中出現如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度,應;加蒸餾水到刻度約1cm~2cm處應改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切;俯視觀察到液面剛好到達刻度線,應;移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面,應.NH4++OH═NH3↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示.Z元素原子核外K層與M層電子數相等.下列說法中正確的(  )
  XY
ZW  
A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B.原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<W
C.與同濃度的鹽酸反應,Z比W更劇烈
D.X的氧化物是堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.在化學反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6克X與Y恰好完全反應后,生成4.4克R,同時生成M的質量為3.6g克,Y與M的質量之比為16:9,解答此題時使用到的化學定律是質量守恒定律.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.N個C的物質的量是$\frac{N}{{N}_{A}}$mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知:①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是(  )
A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應的△H=183 kJ•mol-1
C.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體,反應的△H=-183 kJ•mol-1
D.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應的△H=-183 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g•mL-1);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充. 請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol•L-1(保留1位小數).
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為1000 mL.
(3)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準確量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶中;
E.輕輕搖動,繼續向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(5)進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.通過電鍍欲將一把鐵鑰匙鍍上銅,其中陽極材料為銅,結果電解質溶液的濃度將不變(填“增大、減小、不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.市場上有一種加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量堿性蛋白酶以去除衣服中的汗漬、血漬及人體排放的蛋白質.下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是(  )
①棉織品    ②毛織品    ③腈綸織品   ④蠶絲織品   ⑤滌綸織品   ⑥錦綸織品.
A.①②③B.②④C.③④⑤D.③④⑥

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同步練習冊答案
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