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8.在化學反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6克X與Y恰好完全反應后,生成4.4克R,同時生成M的質量為3.6g克,Y與M的質量之比為16:9,解答此題時使用到的化學定律是質量守恒定律.

分析 任何化學反應中都遵循質量守恒定律,根據方程式知,該反應中生成R、M的物質的量之比為1:2,R和M的摩爾質量之比為22:9,則生成4.4克R時同時生成M質量=$\frac{4.4g}{22}$×2×9=3.6g,根據質量守恒定律計算Y質量,然后得出Y與M的質量之比,據此分析解答.

解答 解:任何化學反應中都遵循質量守恒定律,根據方程式知,該反應中生成R、M的物質的量之比為1:2,R和M的摩爾質量之比為22:9,則生成4.4克R時同時生成M質量為:$\frac{4.4g}{22}$×2×9=3.6g,根據質量守恒定律得Y質量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,此反應中Y和M的質量比=6.4g:3.6g=16:9,
故答案為:3.6g;16:9;質量守恒定律.

點評 本題考查化學方程式有關計算,明確各個物理量關系是解本題關鍵,側重考查學生分析計算能力,易錯點是M質量的計算,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子,下列說法正確的是(  )
A.若溶質為NaA,溶液中可能存在:c (OH-)=c(H+)+c(HA)
B.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
D.若溶質為NaA和HA,則一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.硼有兩種天然同位素105B和115B,已知硼元素的原子量為10.8.下列對硼元素中115B的質量分數的判斷正確的是(  )
A.等于80%B.略小于80%C.略大于80%D.等于20%

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16.有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同.下列事實能說明上述觀點的是(  )
A.乙酸易溶于水,而乙烷難溶于水
B.乙烯能發生加成反應,乙烷不能發生加成反應
C.甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色,甲烷和苯不能使高錳酸鉀溶液褪色
D.乙醛與Ag(NH32 OH   1:2 反應.而甲醛為 1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.螢火蟲的發光是熒光素在催化作用下發生復雜的生化反應并釋放光能,其原理可以簡單表示如下:

關于熒光素及氧化熒光素的敘述,正確的是(  )
A.互為同系物B.均可發生硝化反應
C.均可與碳酸氫鈉反應D.均最多有7個碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

13.某物質中含有6.02×1022個Na+,則Na+物質的量為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

20.加熱分解49g KClO3,反應完全后,可以得到多少摩爾的氧氣,其在標準狀況下的體積將是多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需稱量2.0g的燒堿固體,它應該盛放在小燒杯中進行稱量.
(2)配制過程中,不需要使用的儀器是(填寫代號)C、H.
A.燒杯     B.量筒          C.1000mL容量瓶    D.托盤天平
E.藥匙      F.500mL容量瓶  G.膠頭滴管      H.漏斗
(3)除上述可使用的儀器,還缺少的儀器是玻璃棒,它在實驗中的作用為攪拌、引流.
(4)敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流,加蒸餾水至離刻度1~2 cm處,改用膠頭滴管逐滴滴加,使溶液凹液面最低點、刻度線、視線水平相切.
(5)要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL,下列操作正確的是①④.
①稱取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加水至刻度線,塞好瓶塞,反復搖勻
④用100mL量筒量取40mL5mol•L-1 NaOH,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒量取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中
(6)下列操作導致所配溶液濃度偏高的是B.
A.稱量時,左盤高,右盤低
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.原容量瓶洗凈后沒有干燥
D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究.現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下:
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
Ⅰ.(1)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金.理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認為他的解釋是否合理?答:合理(填“合理”或“不合理”)
(2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是NaOH溶液
反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是B (填序號).
A.濃硫酸          B.稀硫酸          C.稀硝酸          D.氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發現,硝酸發生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低.某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示.試回答下列問題:
(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O
(2)在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
上述現象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結合OH-的能力比NH4+強(填離子符號).
(3)B點對應的沉淀的物質的量為0.032molmol,C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL.

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