Question

11．A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹．回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；E元素的元素符號為Cu，它能形成E⁺的原因為4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規則比較穩定．
（2）D元素基態原子的核外電子軌道排布圖為．
（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO₄還原為Mn²⁺，相關反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，則A為H元素；B的單質在空氣中含量最多，則B為N；C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d¹⁰4s^l，則E為Cu，據此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，則A為H元素；B的單質在空氣中含量最多，則B為N；C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d¹⁰4s^l，則E為Cu，
（1）B為N元素，原子序數為7，處于周期表中第二周期VA族；E為Cu元素，根據其外圍電子排布為3d¹⁰4s^l可知4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規則比較穩定，所以能夠形成Cu⁺，
故答案為：第二周期VA族；Cu；4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規則比較穩定；
（2）D為S元素，S原子核外有16個電子，分3層排布，其其電子排布圖為：，
故答案為：；
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，分別為H₂O與H₂O₂，由于H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵，兩種化合物可任意比互溶；
過氧化氫能被酸性高錳酸鉀氧化生成氧氣，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
故答案為：H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．