Question

3．在l01kPa時燃燒1t含FeS₂質量分數為70%的黃鐵礦（雜質不參加反應）生成固態Fe₂O₃和氣 態SO₂，放出4.98×10⁶kJ的熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）

• A． 4FeS₂（ s）+11O₂（ g）═2Fe₂O₃（ s）+8SO₂（g）△H=-3414.8kJ•moL
• B． FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃ （s）+2SO₂（g）△H=-853.7kJ•moL
• C． 4FeS₂（s）+11O₂（g）═2 Fe₂O₃ （s）+8SO₂（g）△H+3414.8kJ•moL
• D． FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃ （s）+2SO₂（g）△H=+853.7kJ•moL

Answer 1

分析 101kPa時燃燒1t含FeS₂質量分數為70%的黃鐵礦生成固態Fe₂O₃和氣態SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的熱量，則燃燒120g即1molFeS₂會放出熱量為：$\frac{120×4.98×1{0}^{6}}{1{0}^{6}×70%}$kJ=853.7kJ，即FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ•mol^-1，據此進行解答．

解答 解：101kPa時燃燒1t含FeS₂質量分數為70%的黃鐵礦生成固態Fe₂O₃和氣態SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的熱量，則燃燒120g即1molFeS₂會放出熱量為：$\frac{120×4.98×1{0}^{6}}{1{0}^{6}×70%}$kJ=853.7kJ，即FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ•mol^-1，
A.4molFeS₂（s）完全反應放出熱量為853.7kJ×4=3414.8kJ，則反應的熱化學方程式為：4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3414.8kJ•mol^-1，故A正確；
B．根據分析可知，反應的熱化學方程式為：FeS₂（s）+$\frac{11}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ•mol^-1，故B正確；
C．該反應為放熱反應，焓變值應該小于0，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，焓變△H＜0，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，需要注意熱化學方程式中物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．