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16.下列說法中,不正確的是(  )
A.1mol任何物質都含有6.02×1021個原子,
B.0.012kg12C含有6.02×1023碳原子
C.阿伏伽德羅常數表示的粒子“集體”就是1mol
D.使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱

分析 A.物質有的是單原子分子,有的是雙原子分子多原子分子,離子化合物等;
B.根據國際規定1mol任何微粒的集合體含有的微粒數來回答;
C.依據阿伏伽德羅常數的規定分析判斷;
D.物質的量是描述微觀粒子的物理量,單位為mol;

解答 解:A.構成物質的微粒不同,1 mol任何物質不一定都含有6.02×1023個原子,如:1mol氧氣分子中含有2mol氧原子,故A錯誤;
B.國際規定1mol任何微粒的集合體含有的微粒數和0.012kg12C中約含有的碳原子數目相等都是6.02×1023個,故B正確;
C.國際規定1mol任何微粒含有微粒數目為阿伏伽德羅常數個,所以阿伏伽德羅常數表示的粒子“集體”就是1mol,故C正確;
D.物質的量是描述微觀粒子的物理量,單位為mol,使用物質的量需要指明微粒種類,故D正確;
故選:A.

點評 本題考查了物質的量的概念、單位和應用,阿伏伽德羅常數的意義,準確把握概念內涵是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列符合化學實驗“綠色化”的有(  )
①在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
②汞不慎灑落地面時,要先用硫磺粉覆蓋,使其化合成硫化汞后再妥善處理
③將實驗室的廢酸與廢堿中和后再排放.
A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系,關于圖曲線的推測正確的是(  )
A.ab段產生的沉淀為硫酸鋇
B.ab產生段的沉淀為氫氧化鎂
C.bc段產生的沉淀為氫氧化鎂
D.bc段產生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(N032,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性.金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2g.下列有關說法不正確的是(  )
A.Cu與Cu20的物質的量之比為2:1
B.硝酸的物質的量濃度為2.4mol/L
C.產生的NO在標準狀況下的體枳為4.48L
D.Cu、Cu20與硝酸反應后剩余HN03為lmol

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.在圖中的物質均為中學化學中常見的物質,其中甲、乙為單質,其余均為化合物,B為常見液態化合物,A為淡黃色固體,F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液呈紅色.請問答下列問題:
(1)A,E分別是Na2O2,FeCl3(填化學式)
(2)反應①-⑤中,屬于氧化還原反應的是③④(填序號).
(3)反應⑤的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;甲與B反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;.
(4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現象是先生成白色沉淀,然后迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某元素天然同位素原子A的一個原子中共有96個微粒,其中36個微粒不帶電.則A的相對原子質量接近(  )
A.36B.30C.66D.60

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某研究小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe2O3,還有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等雜質)制備FeSO4•7H2O晶體的流程如圖:

已知:①活化硫鐵礦還原Fe3+的反應為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表所示
 Fe3+Al3+Fe2+
開始沉淀時1.53.36.5
沉淀完全時3.75.29.7
請回答下列問題:(1)酸浸時主要反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,濾渣的主要成分是SiO2
(2)檢驗“還原“步驟中Fe3+是否被完全還原,應選擇C(填字母編號)
A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
(3)加FeCO3調節溶液pH至5.2~6.5(填pH范圍)其目的是除去鋁離子,防止生成氫氧化亞鐵沉淀
(4)操作X的名稱是攪拌、靜置.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.在l01kPa時燃燒1t含FeS2質量分數為70%的黃鐵礦(雜質不參加反應)生成固態Fe2O3和氣 態SO2,放出4.98×106kJ的熱量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是(  )
A.4FeS2( s)+11O2( g)═2Fe2O3( s)+8SO2(g)△H=-3414.8kJ•moL
B.FeS2(s)+$\frac{11}{4}$O2(g)═$\frac{1}{2}$Fe2O3 (s)+2SO2(g)△H=-853.7kJ•moL
C.4FeS2(s)+11O2(g)═2 Fe2O3 (s)+8SO2(g)△H+3414.8kJ•moL
D.FeS2(s)+$\frac{11}{4}$O2(g)═$\frac{1}{2}$Fe2O3 (s)+2SO2(g)△H=+853.7kJ•moL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某元素的最外層電子數只有2個,則該元素(  )
A.一定是主族元素B.一定是金屬元素
C.一定是非金屬元素D.可能是金屬元素,也可能不是

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