Question

11．在圖中的物質均為中學化學中常見的物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液呈紅色．請問答下列問題：
（1）A，E分別是Na₂O₂，FeCl₃（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是③④（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．

Answer 1

分析 甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H₂O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl₃，F為FeCl₂，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，據此進行解答．

解答 解：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H₂O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl₃，F為FeCl₂，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，G為FeCl₃，
故答案為：Na₂O₂；FeCl₃；
（2）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應，
故答案為：③④；
（3）反應⑤為氫氧化亞鐵與氧氣反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
甲與B反應為鈉與水的反應，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，
故答案為：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe元素化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握常見元素及其化合物的性質，難度中等．