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3.充分燃燒某氣態烴2.9克,生成0.2molCO2和4.5gH2O,在標準狀況下,該氣態烴的密度為2.59克/升,求該烴的分子式,寫出其可能的結構簡式并用系統命名法命名.

分析 根據標準狀況下該烴的密度可計算出其摩爾質量,然后根據n=$\frac{m}{M}$計算出該烴及燃燒生成水的物質的量,然后利用C、H原子守恒計算出該烴的分子式;根據分子式判斷該烴可能的結構簡式及名稱.

解答 解:在標準狀況下,該氣態烴的密度為2.59克/升,則其摩爾質量為:M=22.4L/mol×2.59g/L≈58g/mol,2.9g該烴的物質的量為:$\frac{2.9g}{58g/mol}$=0.05mol,
4.5gH2O的物質的量為:$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol,含有H的物質的量為:0.25mol×2=0.5mol,
根據C、H原子質量守恒可知該烴分子中含有C、H的原子數分別為:N(C)=$\frac{0.2mol}{0.05mol}$=4、N(H)=$\frac{0.5mol}{0.05mol}$=10,
所以該烴的分子式為:C4H10,為丁烷,丁烷存在正丁烷和異丁烷(或2-甲基丙烷)兩種結構,其結構簡式分別為:CH3CH2CH2CH3   丁烷、2-甲基丙烷,
答:該烴的分子式 C4H10;結構簡式及名稱為CH3CH2CH2CH3   丁烷、2-甲基丙烷.

點評 本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定,題目難度中等,明確常見有機物組成結構與性質為解答關鍵,注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法,試題培養了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各表中的數字代表的是原子序數,表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中位置相符的一組是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中,用導線和電流表連接成原電池,裝置如圖所示.此電池工作時,下列敘述正確的是( 。
A.Mg比Al活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+
B.每生成1molH2,有2mol H2O被還原
C.該電池的內外電路中,電流均是由電子定向移動形成的
D.Al是電池負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應:OH-+H+═H2O
D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2 OH-═Cu(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式正確的是(  )
A.NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B.明礬溶液與等物質的量的氫氧化鋇溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.根據下面的反應路線及所給信息填空.

(1)A的結構簡式是
(2)②的反應類型是消去反應.
(3)反應④的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.將5g某金屬投入100mL 4mol/L的H2SO4溶液中,當硫酸濃度降到原濃度的一半時(假設溶液體積不變),金屬還沒有全部溶解,則此金屬可能是( 。
A.FeB.MgC.AlD.Zn

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.據下列信息完成所需回答的問題:
(1)氧化物A是常見的高熔點白色固體,具有兩性,A在融熔狀態下電解得到單質C和O2
(2)氧化物B是黑色固體,B與濃鹽酸加熱反應生成單質D.
(3)單質C與單質D反應生成M,其中單質C不溶于冷的濃硝酸.
(4)M與適量NaOH溶液反應生成沉淀G.
(5)G與NaOH溶液反應得到溶液N;G與鹽酸反應得到溶液M.
請填空:
(1)A是Al2O3;D是Cl2(填化學式)
(2)元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族.
(3)寫出下列反應的化學方程式
B+濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
G+NaOH溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
G+鹽酸Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,A原子無中子,B的單質在空氣中含量最多,C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍,E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1.回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族;E元素的元素符號為Cu,它能形成E+的原因為4s軌道全空,而3d全滿符合洪特規則比較穩定.
(2)D元素基態原子的核外電子軌道排布圖為
(3)A元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數比分別為2:1和1:1,兩種化合物可以任意比互溶,原因是H2O與H2O2之間形成氫鍵;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+,相關反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.

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