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16．表中，第Ⅰ欄和第Ⅱ欄的化學反應都可以用第Ⅲ欄的離子方程式表示的是（　　）

編號	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全	在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性	H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B	氫氧化鈉溶液中通入過量CO2	氫氧化鈣溶液中滴入過量CO2	OH-+CO2═HCO3-
C	向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水	向碳酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水	HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D	FeBr2溶液和少量Cl2反應	FeI2溶液和少量Cl2反應	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．隨著資源的開發和現代化工業的發展，你認為減少酸雨以保護環境可采取的措施是（　　）
①盡量少用煤作燃料　②把工廠的煙囪加高　③將燃料脫硫后才燃燒　④開發新的清潔能源　⑤植樹造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．

A．

①②③④

B．

③④⑤⑥

C．

①③④

D．

①③④⑤

14．留心處處皆學問．從生活出發進行科學探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學一起合作設計完成了水果電池的實驗（如圖），測得數據如下

實驗序號	電極材料	水果種類	電極間距離/cm	電壓/mV
1	鋅銅	菠蘿	3	900
2	鋅銅	蘋果	3	650
3	鋅銅	柑橘	3	850
4	鋅銅	西紅柿	3	750
5	鋅鋁	菠蘿	3	650
6	鋅鋁	蘋果	3	450

對甲同學提出的問題，乙同學的解釋不正確的是（　　）

	甲同學	乙同學
A	實驗6中負極電極反應式如何寫？	Al-3e-=Al3+
B	實驗1，5中電流方向為什么相反？	1中鋅為負極，電流由銅經導線流向鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁
C	水果電池的電壓與哪些因素有關？	只跟水果的類型有關
D	實驗中發光二極管不亮，如何使它亮起來	可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOH+CO₂
R₁COH+R₂COCH₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$R₁CH=CHCOR₂+H₂O
②C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰；
③D能發生銀鏡反應，也能與NaHCO₃溶液反應．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為BrCH₂CH₂Br，D中含有的官能團名稱是醛基、羧基，D→E的反應類型是加成反應．
（2）試劑X為NaOH水溶液，反應B→C的化學方程式是+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O．
（3）下列有關G的敘述不正確的是ad．
a．能與NaHCO₃溶液反應
b．能與濃溴水發生取代反應
c．能與FeCl₃溶液發生顯色反應
d.1 mol G最多能與3 mol H₂發生加成反應
（4）G的同分異構體中，符合下列條件的同分異構體的結構簡式為．
①苯環上的一取代物只有2種
②1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗3mol NaOH
③核磁共振氫譜中有4組吸收峰的
（5）已知姜黃素的分子式為C₂₁H₂₀O₆，且分子中只有2個甲基，其結構簡式是．

12．分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表．請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是C（填字母）．
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯的溶液中H⁺濃度均減小
D．產生氣泡的速率甲比乙慢
（2）甲裝置中的能量轉化方式是化學能轉化為電能，乙裝置中的能量轉化方式是化學能轉化為熱能．
（3）甲實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成了原電池．
（4）甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

11．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出標準狀況下的H₂ b L，且樣品完全溶解．向反應后的溶液里滴加KSCN溶液無明顯現象．為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來，恰好消耗3mol•L^-1的NaOH溶液200mL，則原稀硫酸的物質的量濃度是（　　）

	A．	2 mol•L-1		B．	3.36 mol•L-1
	C．	1.5 mol•L-1		D．	缺少數據，無法計算

10．一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質子溶劑作電解質，在200℃左右時供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．則下列說法正確的是（　　）

	A．	a極為電池的正極
	B．	電池正極的電極反應：4H++O2+4e-═2H2O
	C．	電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極
	D．	設每個電子所帶電量為q庫侖，則1 mol乙醇被氧化產生12q庫侖的電量

9．常見的六種鹽A、B、C、D、E、F，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，（陰、陽離子可能重復）已知：
①六種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈堿性．
③D、F的焰色反應呈黃色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到淺綠色溶液．
④若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）六種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu²⁺；
（2）B的化學式是（NH₄）₂SO₄，C的化學式是AgNO₃；
（3）F中包含的金屬元素其單質通常用電解法冶煉；
（4）向D的溶液中逐滴加入鹽酸現象為先無明顯現象，后有氣泡產生；
（5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（6）寫出F溶液與FeCl₃溶液反應的離子方程式SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
	B．	能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
	C．	SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
	D．	SO2和Cl2等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

7．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖1

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）配平得到“反應液Ⅱ”的化學反應方程式：
Fe（NO₃）₃+KClO+KOH--K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
（3）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的主要目的是AC．
A．與“反應液Ⅰ”中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產物KClO₃轉化為KClO
（4）若從“反應液Ⅱ”中分離出m g K₂FeO₄，則理論上至少消耗氯氣V L（換算為標準狀況）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）將適量K₂FeO₄晶體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO₄^2-濃度均為1.0×10^-3 mol•L^-1的試樣，分別靜置800 min至FeO₄^2-濃度不再改變，結果見圖2．已知高鐵酸鉀在水中的反應為：FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．發現初始pH=11.50的溶液中，800 min時高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH^-濃度大，使FeO₄^-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑平衡向左移動．