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15．隨著資源的開發和現代化工業的發展，你認為減少酸雨以保護環境可采取的措施是（　　）
①盡量少用煤作燃料�、诎压S的煙囪加高�、蹖⑷剂厦摿蚝蟛湃紵、荛_發新的清潔能源　⑤植樹造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

分析 酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護環境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開發新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術，優先使用低硫燃料，改進燃煤技術，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，以此解答該題．

解答 解：要從根本上解決酸雨的危害，必須阻止SO2、NO2等氣體的產生和排放，所以①③④符合題意，而把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法．
故選C．

點評 本題考查環境污染及治理，側重于化學與環境的考查，為高考高頻考點，解答本題要充分理解節能環保的重要性，要從我做起，從身邊的小事做起，為建設可持續發展社會貢獻一份力量，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：（　�。�
烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點（℃）-88.6-42.1-0.536.1
*燃燒熱（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
*燃燒熱：1mol物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態水時所放出的熱量．根據表中數據，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數呈線性關系
C．隨碳原子數增加，直鏈烷烴沸點逐漸升高
D．隨碳原子數增加，直鏈烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害．對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解；
（3）操作A的名稱為過濾；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共4mol電子發生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出其反應的化學方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\underline{\underline{加熱}}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示：
根據圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規律是隨著pH的增大，汞的吸收率先減小后增大；
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是高錳酸鉀在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極
D．在生產生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應將該器件與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質子溶劑作電解質，在200℃左右時供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．則下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應：4H++O2+4e-═2H2O
C．電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極
D．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1 mol乙醇被氧化產生12q庫侖的電量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應正反應是吸熱反應
B．反應溫度升高，A的轉化率增大
C．平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）小于K（B）
D．容器內氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中國應用技術網報道了利用苯制備偶氮染料和醫藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫藥中間體Y的流程圖如下：

已知：（1）
（2）
回答下列問題：
（1）D的核磁共振氫譜中有4個峰，反應①的反應類型還原反應．
（2）寫出D→E反應的化學方程式．
（3）寫出化合物A、F的結構簡式：A、F．
（4）設計A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進入對位．
（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構體的結構簡式．
a．是苯的對位二取代產物b．能發生銀鏡反應
（6）參照上述流程圖設計從X到Y的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．
據此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態原子的核外電子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）N＞O＞S．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）0.3 mol G的低價氧化物能與1.4mol B的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產物只有BO）．
（5）衛星發射時可用B2A4為燃料，1 mol氣態B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態A2C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量．請寫出氣態B2A4在C2中燃燒生成B2和液態A2C時的熱化學方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中的金屬都是以化合態形式存在的
B．工業上可利用反應：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑進行金屬鉀的冶煉
C．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
D．將海水蒸干可以直接獲得食用鹽

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